12．鋰離子電池種類很多，其中有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨做電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中而形成的，電池總反應方程式為8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，則下列敘述中錯誤的是（　　）
A．電解質溶液中混入水，會影響電池反應
B．反應中，SOCl2既是溶劑，又是氧化劑
C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2） 被還原為Li2SO3
D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫物質的量之比為4：1

分析 A、金屬鋰可以和水反應，則電解質應為非水溶液；
B、SOCl2中S元素的化合價由+4價降低為0；
C、亞硫酰氯被還原為S；
D、由8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S～8e-計算．

解答 解：A、金屬鋰可以和水反應，在該電池中，電解質溶液中混入水，會影響電池反應，故A正確；
B、電池的總反應式8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，SOCl2中S元素的化合價由+4價降低為0，作氧化劑，所以SOCl2既是溶劑，又是氧化劑，故B正確；
C、電池的總反應式8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，即SOCl2中S由+4價還原為S為0價，不是被還原為Li2SO3，故C錯誤；
D、根據(jù)電池的總反應式：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，負極消耗的鋰與正極生成的硫物質的量之比為8：2=4：1，故D正確；
故選C．

點評 本題考查鋰電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意從原電池總反應判斷原電池的正負極反應．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-l．實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是（　　）
容器起始各物質的物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化
SO2O2SO3Ar
甲2100放出熱量：Q1
乙1.80.90.20放出熱量：Q2=78.8kJ
丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3
A．Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
B．三個容器中反應的平衡常數(shù)均為K=2
C．甲中反應達到平衡時，若升高溫度，則SO2的轉化率將大于50%
D．若乙容器中的反應經(jīng)tmin達到平衡，則0～tmin內(nèi)，v（O2）=$\frac{1}{5t}$ mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Na2O和Na2O2的混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NA
B．非標準狀況下，NA個CO2分子所占的條件不可能為22.4L
C．24.4gNa2O•SiO2中含有0.2NA個SiO2分子
D．56gFe投入1000mL3.5mol•L-1稀硝酸中，充分反應，轉移電子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．鋁是我們很熟悉的一種金屬元素，鉈（Tl）和鋁均位于元素周期表中的第ⅢA族，鉈屬于第三周期．則關于鉈的下列性質中判斷錯誤的是（　　）
A．是銀白色質軟的金屬B．能形成+3價的化合物
C．Tl（OH）3一定是兩性氫氧化物D．單質鉈的還原性一定比單質鋁強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮和硅均是自然界含量非常豐富的元素．
（1）氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學式為Si3N4
（2）向大氣中排放NOx可能導致的環(huán)境問題有酸雨、光化學煙霧、臭氧層破壞（任一點均可）．（任答一點）用足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成NaNO2、NaNO3和H2O2．試寫出該反應的離子方程式：2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2．
（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料．工業(yè)上提純硅有多種技術路線，其中一種工藝流程如圖1：

①電弧爐中發(fā)生的主要反應的化學方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反應的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾（或蒸餾）．
物質SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
（4）“硅能源”有望成為二十一世紀的新能源．1mol硅完全燃燒能放出910kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：Si（S）+O2（g）═SiO2（S）△H=-910KJ/mol；與“氫能源”比較“硅能源”具有的優(yōu)點是產(chǎn)物不污染環(huán)境，儲存、運輸方便．
（5）工業(yè)上常利用甲醇部分氧化法制備氫氣．在一定溫度下以Ag/CeO2-SiO2為催化劑時原料氣比例對反應選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖2所示．則當$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O；當$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$＞0.5時，H2選擇性下降的原因氧氣過量，與氫氣反應生成水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓，11.2 L NO和O2混合氣體的原子數(shù)為NA
B．1.5 g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NA
C．1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子數(shù)小于0.1NA
D．7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同．X、Y均能與Z分別形成原子個數(shù)比為1：1、1：2的氣態(tài)化合物．根據(jù)以上敘述，下列說法不正確的是（　�。�
A．上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8
B．X、N、Z都可與W形成既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物
C．化合物W4XY2Z可能是離子化合物，也可能是共價化合物
D．沸點：W2Z＞YW3＞XW4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分析下列各項結構的規(guī)律，按此規(guī)律排布第10項的分子式應為（　�。�
A．C198H146B．C196H155C．C196H146D．C198H155

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．黑火藥在適當?shù)耐饨缒芰孔饔孟拢苓M行迅速而有規(guī)律的燃燒，瞬間產(chǎn)生大量的熱和氮氣、二氧化碳等氣體，由于體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發(fā)生了爆炸．反應方程式為S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法不正確的是（　�。�
A．S和KNO3都是反應的氧化劑B．C在反應中得電子
C．CO2是反應的氧化產(chǎn)物D．K2S和N2都是反應的還原產(chǎn)物

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