下列有“國防金屬”美譽之稱的是( )
A.鐵 B.金 C.鋁 D.鎂
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
我國有著豐富的海水資源,海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子。鎂因其合金性能卓越,在汽車、飛機制造方面很重要,有“國防金屬”之稱。發(fā)達國家多數(shù)從海洋中提鎂,中國海水提鎂技術也在不斷進步。海水中雖含鎂離子很多,但它是很分散的(1.28 g?L-1),要提取鎂首先應讓鎂離子與其它離子等分離。
請回答下列問題:
(1)某化學興趣小組利用煅燒海邊貝殼所得產(chǎn)物,投入濃縮的海水中,最終變成了Mg(OH)2濁液。請寫出最后一步反應的離子方程式: 。
(2)已知,氧化鎂熔點2852℃,氯化鎂的熔點714℃。無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出實驗室蒸發(fā)氯化鎂溶液制取無水氯化鎂必需的實驗儀器是 ;某同學對蒸發(fā)得到的固體,用酒精噴燈加熱卻不能熔化,請你試分析原因
(3)火力發(fā)電在江蘇的能源利用中占較大比重,但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法,其工藝流程如下圖所示:
①天然海水的pH≈8,試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因 。
②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施,進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗,實驗結果如右圖所示。請你根據(jù)圖示實驗結果,就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率,提出一條合理化建議: 。
③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3-等分子或離子,使用氧氣將其氧化的化學原理是 (任寫一個化學方程式或離子方程式)。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是 。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年山東省濰坊市三縣市聯(lián)考高三(上)期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
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