下列關于元素及其化合物的說法正確的是( )

A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，且兩單質(zhì)的作用相同

C．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質(zhì)發(fā)生反應，最終生成Na2CO3

D．制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A．Cu B．NaCl C．NaOH D．H2SO4

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省惠州市高三上學期第二次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源

（1）操作A的名稱為 。

（2）銅帽溶解時加入H2O2的目的是 （用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用___________方法除去溶液中過量的H2O2。

（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應式為 。

（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。

① 當1 mol MnO2參加反應時，共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

② MnO (OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該反應的化學方程式： 。

（5）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：

根據(jù)上圖可知：

① pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率 。

② 在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下 強。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說法錯誤的是( )

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B．在含有濃度均為0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一種軍用煙幕彈中裝有ZnO、Al粉和C2Cl6，其發(fā)煙過程中的化學反應如下：

①3ZnO＋2Al＝Al2O3＋3Zn；②3Zn＋C2Cl6＝3ZnCl2＋2C。

下列有關敘述不正確的是（ ）

A．反應①是鋁熱反應 B．反應②是置換反應

C．C2Cl6屬于有機物 D．煙幕是小液滴分散在空氣中形成的

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省棗陽市高三上學期第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：

（1）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式_________________________。

（2）在“反應液I”中加入KOH固體的目的是①_________________，②提供堿性環(huán)境。

（3）寫出Fe(NO3)3溶液與堿性KClO溶液反應的化學方程式： 。

（4）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是：

① ，② 。

（5）從“反應液II”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是_________________（寫化學式）。

（6）該工藝每得到1.98 kg K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為 mol。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。

已知某溫度下：

反應①：CO2 (g) +H2 (g)→CO(g) + H2O(g)，ΔH = +41.2 kJ/mol；

反應②： (g)→(g)+H2（g），ΔH= +117.6 kJ/mol；

①②的化學反應平衡常數(shù)分別為K1、K2，

（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式 ，該反應的化學平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)

（2）對于反應①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2molCO2 和2molH2，當反應達到平衡后，以下說法正確的是

A．因為該反應是吸熱反應，所以升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小；

B．若再加入1molCO2、1mol H2，平衡不移動；

C．若再加入CO2則平衡向正反應方向移動，CO的體積分數(shù)減�。�

D．若充入He，平衡不移動，反應物和產(chǎn)物的濃度都不變；

（3）恒溫恒容條件下，反應①達到平衡后；t1時刻通入少量CO2；請在下圖中畫出t1之后的正逆反應曲線，并作出標注。

II．一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。

（4）升高溫度，該反應的平衡常數(shù) (填“增大”或“減小”或“不變”)。

（5）由圖2信息，計算10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)= ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

（6）圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點，溫度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上第二次階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

B．N2的電子式：

C．S2-的結(jié)構示意圖：

D．丙醛的結(jié)構簡式：CH3CH2COH

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．向碘化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

B．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C．用濃鹽酸配制的高錳酸鉀溶液與過氧化氫反應：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液以等物質(zhì)的量混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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