Question

已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下能將草酸鈉(Na₂C₂O₄)氧化：
MnO₄^-＋C₂O₄^2-＋H⁺→Mn²⁺＋CO₂↑＋H₂O(未配平)；
MnO₂＋C₂O₄^2-＋H⁺→Mn²⁺＋CO₂↑＋H₂O(未配平)。
為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，準確稱量1.20 g軟錳礦樣品，加入2.68 g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0 mL，用0.0200 mol·L^-1高錳酸鉀溶液進行滴定。當加入20.0 mL溶液時恰好完全反應(yīng)，試根據(jù)以上信息完成下列各題：
(1)配平上述兩個離子方程式：___MnO₄^-＋___C₂O₄^2-＋___H⁺===___Mn²⁺＋___CO₂↑＋___H₂O；
___MnO₂＋__C₂O₄^2-＋___H⁺===___Mn²⁺＋___CO₂↑＋____H₂O。
(2)欲求得軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，還缺一個數(shù)據(jù)，這個數(shù)據(jù)是__________(填數(shù)據(jù)所代表的意義)。
(3)若該數(shù)據(jù)的數(shù)值為250，求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

Answer 1

(1)2、5、16、2、10、8；1、1、4、1、2、2
(2)容量瓶的容積
(3)滴定250 mL稀釋后的溶液，消耗n(MnO₄^-)＝0.0200 mol·L^-1×0.02 L×10＝0.004 mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，有n(MnO₂)×2＋0.004mol×5＝0.02 mol×2，
n(MnO₂)＝0.01 mol，