已知25 ℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該條件下向100 mL的CaSO4飽和溶液中，加入200 mL 0.03 mol·L －1 的Na2SO4溶液，針對(duì)此過程的下列敘述正確的是(忽略混合過程中的體積變化)

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大

B 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO 42－)都變小

C．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO42－)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)較原來大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣西省欽州市欽州港區(qū)高一12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO47H2O。

Ⅱ.將FeSO47H2O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。

Ⅳ.將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。

Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。

已知：NH4HCO3在熱水中分解。

(1)Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是_________________。

(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用_____________。

(3)Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是_____________。若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是_____________。

(4)Ⅳ中，通過檢驗(yàn)SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO42-的操作是_____________。

(5)已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2�，F(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3,得到316.8kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是_________kg。(摩爾質(zhì)量/gmol-1:FeCO3116Fe2O3160FeO72)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣西省欽州市高新區(qū)高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)之比為9：3：8 時(shí)，在同溫同壓下三個(gè)反應(yīng)中所制得氧氣體積之比為（ ）

A．4：3：2 B．9：3：16 C．2：2：1 D．9：3：8

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省廣元市高三上學(xué)期一診化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是

A．鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的 c(SO42－)不變

C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量減少

D．陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，該混合溶液的物料守恒式為 。

(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“無法確定”)

(4)純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)__________________________，純堿溶液離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。

(5)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb = 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的鹽酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③>④>①>②

B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④

C．①與②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①<②

D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可選用的試劑是（ ）

A. K3[Fe(CN)6]溶液 B. 石蕊試液 C. KSCN溶液 D. 酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是( )

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OH-+H+= H2O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北定州中學(xué)高一承智班12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：

則甲、乙、丙三種溶液可能是( )

A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3

C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、NaNO3

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