Question

【題目】常溫下，將濃度均為0.1mol·L-1HX溶液和HY溶液分別與0.1mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，相同濃度的HX溶液和HY溶液，a(HX)

B. HX與NaHCO3反應(yīng)過(guò)程中，c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)

C. 兩溶液分別恰好完全反應(yīng)時(shí)，c(Na+)+c(X-)=c(Na+)+c(Y-)

D. 反應(yīng)前，c (HY)+c(Y-) = c (CO32-)+c (HCO3-)+c(H2CO3)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、相同濃度的一元酸分別與同濃度的碳酸氫鈉反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的速率越大，則氫離子濃度越大，說(shuō)明酸性越強(qiáng)，電離度越大，則a(HX)>a(HY)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、HX與NaHCO3反應(yīng)過(guò)程中，根據(jù)電荷守恒應(yīng)該是c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)+2c(CO32-)+c (HCO3-)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)前，根據(jù)物料守恒有c (HY)+c(Y-) = c (CO32-)+c (HCO3-)+c(H2CO3)，選項(xiàng)D正確。答案選D。