Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-能大量共存

B．使石蕊變紅的溶液中，Na+、I-、Cl-、NO3-、C6H5O-能大量共存

C．Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D．室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，混合溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

Answer 1

A、pH=3的溶液中存在大量的H⁺，H⁺、Fe²⁺、ClO^-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B、使石蕊變紅的溶液顯酸性，H⁺、I^-、NO₃^-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H⁺、C₆H₅O^-能結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C、Na₂CO₃溶液中電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒式為

1

2

c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），
則c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正確；
D、NH₄HSO₄與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)溶液顯酸性，NH₄HSO₄與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)溶液顯堿性，則0.01mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，
NH₄HSO₄與NaOH的物質(zhì)的量之比應(yīng)大于1：1，小于1：2，此時(shí)溶液為硫酸鈉、硫酸銨、氨水的混合溶液銨根離子的水解與氨水的電離程度相等，c（OH^-）=c（H⁺），
由反應(yīng)的物質(zhì)的量可知c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故D正確；
故選CD．