Question

【題目】某同學以廢舊鋁制易拉罐為原料制備Al(OH)3其流程如圖：

（1）“酸溶”時，增大鹽酸的濃度反應速率將___（填“增大”或“減小”)。

（2）氣體X是___（填“H2”或“CO2”）。

（3）一定條件下，將1molN2和3molH2置于lL密閉容器中合成NH3，10min后測得H2為l.2mol，則用H2表示該反應的速率為___molL-1min-1。

（4）氫氧化鋁是___(從性質上分類）氫氧化物，它與鹽酸反應的化學方程式為___。

Answer 1

【答案】增大 H2 0.18 兩性 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

【解析】

鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀。

（1）增大反應物濃度可以加快反應速率，“酸溶”時，增大鹽酸的濃度反應速率將增大（填“增大”或“減小”)。故答案為：增大；

（2）鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，氣體X是H2（填“H2”或“CO2”）。故答案為：H2；

（3）氫氣的反應速率V（H2）===0.18molL-1min-1。故答案為：0.18；

（4）氫氧化鋁是兩性(從性質上分類）氫氧化物，它與鹽酸反應生成氯化鋁和水，化學方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。故答案為：兩性；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。