Question

18．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑B＜A＜E＜D＜C．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個，C與B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．E是地殼中含量最高的金屬元素，其氫氧化物呈兩性．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）分別寫出這五種元素的元素符號：AN  BO  CNa  DMg  EAl
（2）D元素在周期表中的位置是第三周期，第ⅡA主族
（3）甲物質與水反應的化學反應方程式為Na₂O+H₂O=2NaOH
（4）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中反應的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（5）寫出A的氣態(tài)氫化物的電子式
（6）實際生產(chǎn)生活中可用E的單質與鐵的氧化物（如Fe₂O₃）反應，該反應放出大量的熱，可用于連接鐵軌，其反應方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe或8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按B＜A＜E＜D＜C，根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越多，半徑越小可知A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，即A、B位于第二周期，C、D、E處于第三周期，C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C是Na元素、B是O元素，甲是Na₂O、乙是Na₂O₂，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個，次外層有2個電子，則其最外層有3個電子，則A是N元素，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E是Al元素，D的原子序數(shù)大于C而小于E，則D是Mg元素，再結合題目分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按B＜A＜E＜D＜C，根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越多，半徑越小可知A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，即A、B位于第二周期，C、D、E處于第三周期，C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C是Na元素、B是O元素，甲是Na₂O、乙是Na₂O₂，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個，次外層有2個電子，則其最外層有3個電子，則A是N元素，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E是Al元素，D的原子序數(shù)大于C而小于E，則D是Mg元素，
（1）由以上分析可知A為N，B為O，C為Na，D為Mg，E為Al，故答案為：N；O；Na；Mg；Al；
（2）D為Mg，位于周期表第三周期，第ⅡA主族，故答案為：第三周期，第ⅡA主族；
（3）甲是Na₂O，與水反應生成氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na₂O+H₂O=2NaOH，故答案為：Na₂O+H₂O=2NaOH；
（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）A的氣態(tài)氫化物為氨氣，電子式為，故答案為：
（6）加熱條件下，鋁于鐵的氧化物可發(fā)生置換反應，可用于冶煉鐵，方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe 或8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe，
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe 或8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的應用，熟悉元素周期表結構及元素周期律內(nèi)涵是解本題關鍵，知道同一主族、同一周期元素周期律知識，會靈活運用知識解答問題．