Question

選修《化學與技術》

南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示水的硬度為28°（屬于硬水），主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題：

⑴該泉水屬于        硬水（填寫“暫時”或“永久”）。

⑵若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時先加       后加      ，原因是                                              。

⑶目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進行水的軟化，若使用HR作為陽離子交換樹脂則水中的Ca²⁺、Mg²⁺與交換樹脂的   起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂失效后可放入5%-8%       溶液中再生。

⑷島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指              （填A或B）。

②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式：                             ；

陰極區(qū)的現(xiàn)象是：                                     。

Answer 1

（15分）⑴永久（1分）

⑵石灰（2分）純堿（2分）過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來（2分）

⑶H⁺     （1分）NaCl（1分）

⑷ ① B�。�2分） ② 2Cl^-+2e^- = Cl₂↑（2分）  電極上產生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀。（2分）