苯的物理性質(zhì)：
 
色、
 
氣味液體，密度比水
 
，
 
溶于水，
 
毒，是一種重要溶劑，沸點(diǎn)：80.1℃易揮發(fā)，熔點(diǎn)：5.5℃，若用
 
冷卻，可凝結(jié)成
 
色
 
體．
考點(diǎn)：苯的性質(zhì)
專(zhuān)題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：苯在常溫下為無(wú)色透明、具有強(qiáng)烈芳香的液體．密度比水小，難溶于水，有毒，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑．若用冰冷卻，可凝結(jié)為無(wú)色晶體．
解答： 解：在常溫下為一種無(wú)色、有甜味的透明液體，并具有強(qiáng)烈的芳香氣味．苯可燃，毒性較高，是一種致癌物質(zhì)．密度比水小，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也可作為有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)：80.1℃易揮發(fā)，熔點(diǎn)：5.5℃，若用冰冷卻，可凝結(jié)為無(wú)色晶體，
故答案為：無(wú)；芳香；小；難；有；冰；無(wú)；晶．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了了苯的物理性質(zhì)，難度不大，平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)加強(qiáng)物理性質(zhì)的記憶．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防建設(shè)均具有重要意義．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成3a個(gè)N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①表示N2的濃度變化的曲線是
 
（選填曲線代號(hào)“A”、“B”或“C”）．
②前25min內(nèi)，用H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是
 
．
③在25min末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示）．
若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
 
．
②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時(shí)，則起始時(shí)n（NH3）=
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO4?5H2O，溶液恰好達(dá)到飽和，該飽和溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水可溶解V體積HCl氣體，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示為
 
，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示為
 

（3）若以ω1和ω2分別表示濃度為a mol?L-1和b mol?L-1硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知 2a=b，則下列推斷正確的是（硫酸溶液的密度比純水的大）
 
（填序號(hào)）
A、2ω1=ω2    B、ω2＜2ω1    C、ω2＞2ω1    D、ω1＜ω2＜2ω1
（4）若以ω1和ω2分別表示濃度為a mol?L-1和b mol?L-1氨水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2ω1=ω2，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的�。�
 
（填序號(hào)）
A、2a=b    B、2a＜b    C、2a＞b   D、a＜b＜2a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鈉是
 
色金屬，在空氣中燃燒產(chǎn)物是
 
，火焰呈
 
色．將一塊鈉用小刀能切開(kāi)，說(shuō)明鈉很
 
，將切開(kāi)的小塊鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，現(xiàn)象是
 
；在反應(yīng)后的溶液中加入FeCl3溶液，反應(yīng)的方程式為
 
，反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將符合要求的有關(guān)物質(zhì)的序號(hào)填入空格中．在①NaOH  ②H2O  ③CaCl2④N2  ⑤C2H4  ⑥Na2CO3  ⑦M(jìn)gBr2 等物質(zhì)中，只含有離子鍵的是
 
，只含有共價(jià)鍵的是
 
，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在配制1mol/L 的NaCl溶液100mL 時(shí)，需要使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和
 
．操作步驟為：計(jì)算、
 
、溶解、轉(zhuǎn)移、
 
、定容和搖勻等；如燒杯未洗滌或洗滌后未把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則實(shí)際濃度會(huì)偏
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試完成下列各題．
（1）SO2溶于水后，可與水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：
 
，其水溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），其中含有的離子有
 
，含有的分子有
 
．
（2）二氧化硫是一種酸性氧化物，可與堿、堿性氧化物以及部分鹽反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式（是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式）．
①將SO2通入Ba（OH）2溶液中至SO2過(guò)量：
 
．
②生石灰與SO2反應(yīng)：
 
．
③SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)：
 
．
（3）SO2、H2SO3及亞硫酸鹽中的硫都為+4價(jià)，易被氧化劑氧化成硫酸根．試寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式（是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式）．
①SO2與氧氣反應(yīng)：
 
；H2SO3與氧氣反應(yīng)：
 
；Na2SO3在空氣中部分變質(zhì)：
 
．
②SO2通入到溴水中：
 
；將Na2SO3加入到溴水中：
 
．
③SO2通入到FeCl3溶液中：
 
；將Na2SO3加入到FeCl3溶液中，溶液由黃色變成淺綠色：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯在高溫、高壓和催化劑存在條件下，生成聚乙烯的化學(xué)方程式是
 
，這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

提供如下試劑：燒堿、銅片、大理石、蒸餾水，欲進(jìn)行以下物質(zhì)的制取或?qū)嶒?yàn)，從欠缺試劑的角度看，無(wú)法進(jìn)行的是（　�。�
A、制取純堿
B、制取氧化銅
C、測(cè)定燒堿的物質(zhì)的量濃度
D、制取氫氣

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