Question

3．明礬的化學(xué)式為KAl（SO₄）₂•12H₂O，它是一種常用凈水劑．
（1）明礬溶于水的電離方程式KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-．
（2）向明礬中加入BaCl₂溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（3）向明礬中加入過量的氨水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（4）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至Al³⁺恰好完全沉淀時(shí)，其反應(yīng)的離子方程式是2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 （1）明礬在水中電離生成鉀離子、鋁離子、硫酸根離子；
（2）明礬電離出的硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
（3）鋁離子和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于弱堿；
（4）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，當(dāng)Al³⁺恰好全部沉淀時(shí)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁、硫酸鉀．

解答 解：（1）明礬在水中電離生成鉀離子、鋁離子、硫酸根離子，則電離方程式為KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，故答案為：KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-；
（2）明礬電離出的硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）鋁離子和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于弱堿，離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，當(dāng)Al³⁺恰好全部沉淀時(shí)，離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；
故答案為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)之間反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意（4）中產(chǎn)物成分與反應(yīng)物的量有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．