Question

將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是（　　）

• A、（m-16）g
• B、（m+16）g
• C、（m-32）g
• D、16g

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：守恒法

分析：氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅，根據(jù)化合物中總化合價(jià)為0可知，金屬的氯化物中含有的氯離子所帶電荷與氧元素所帶電荷相等，根據(jù)鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量、質(zhì)量，從而得出金屬元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒得出樣品中通入足量的氫氣并加熱得到金屬的質(zhì)量．

解答： 解：2L 1mol/L的鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）=1mol/L×2L=2mol，
Fe₂O₃、CuO或FeO與鹽酸反應(yīng)分別生成FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂，
根據(jù)化合物中總化合價(jià)為0，金屬氧化物Fe₂O₃、CuO和FeO中氧離子所帶負(fù)電荷一定與FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂中氯離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量相等，
即2n（O^2-）=n（Cl^-）=2mol，則Fe₂O₃、CuO和FeO中氧離子的物質(zhì)的量為：n（O^2-）=

1

2

n（Cl^-）=2mol×

1

2

=1mol，
金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為：16g/mol×1mol=16g，
則Fe₂O₃、CuO和FeO金屬元素的質(zhì)量為：mg-16g=（m-16）g，
根據(jù)質(zhì)量守恒，該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是（m-16）g，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物的計(jì)算，題目難度不大，明確金屬氧化物中氧元素與對(duì)應(yīng)的氯化氫中氯離子的物質(zhì)的量關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用．