16．關(guān)于物質(zhì)的用途下列說法正確的是（　　）
A．氫氧化鋁可以用做耐火材料
B．鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌等
C．鋁合金具有密度大、強(qiáng)度高且有一定的抗腐蝕能力，可用于制造能承受強(qiáng)磨損的構(gòu)件
D．銅被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，其應(yīng)用前景更為廣闊

分析 A．氫氧化鋁易分解生成氧化鋁，氧化鋁熔點(diǎn)較高；
B．鋁和氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應(yīng)且放出大量熱；
C．合金與組成它的各種成分相比，一般具有熔點(diǎn)低、硬度大、抗腐蝕性強(qiáng)等方面的特點(diǎn)；
D．金屬鈦的機(jī)械強(qiáng)度搞，抗腐蝕能力強(qiáng)，被譽(yù)為21世紀(jì)的金屬；

解答 解：A．氫氧化鋁易分解生成氧化鋁，氧化鋁熔點(diǎn)較高，一般條件下不易熔融，所以可以用氧化鋁做耐火材料，故A錯(cuò)誤；
B．鋁和氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應(yīng)且放出大量熱，從而用于焊接鋼軌，故B正確；
C．鋁合金屬于合金中的一種，被日常生活普遍使用，具有密度小、強(qiáng)度高、塑性好、抗腐蝕能力強(qiáng)等特點(diǎn)，故C正確；
D．金屬鈦的機(jī)械強(qiáng)度搞，抗腐蝕性能力強(qiáng)，被譽(yù)為21世紀(jì)的金屬，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的用途，側(cè)重考查元素化合物知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，熟悉常見元素化合物知識(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列分子式表示的物質(zhì)具有異構(gòu)體數(shù)最多的是（　　）
A．C3H7ClB．C4H8C．CH2Cl2D．C2H2Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．下列說法正確的是（　�。�
A．配制950ml 2.3mol/LH2SO4溶液需要取該硫酸125.0mL
B．1molAl與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣
C．該硫酸在空氣中露置，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)逐漸減小
D．該硫酸不能用來干燥二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（　　）
A．Na2O2B．H2SO4C．Ba（OH）2D．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖所示一套實(shí)驗(yàn)裝置來制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)（℃）34.778.5117.977.1
（1）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸；
（2）反應(yīng)中所用的乙醇是過量的，其目的是有利于酯化反應(yīng)向正方向進(jìn)行（增大醋酸的利用率）；
（3）濃硫酸的作用是催化劑、吸收劑；
（4）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出乙醇，再加入無水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
（5）若實(shí)驗(yàn)中用含18O的乙醇與乙酸作用，則表示該反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH${\;}_{2}^{18}$OH$\stackrel{濃硫酸}{→}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．濃硫酸有吸水性，常用作氣體干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．Cl2B．NH3C．SO2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L氧氣含有的原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18g
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol H2O含有的原子數(shù)為NA
B．4g H2含有氫分子數(shù)4NA
C．1L 0.1 mol•L-1NaCl溶液中含Na+數(shù)0.1NA
D．常溫常壓下，11.2L O2中含有分子數(shù)為0.5NA

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