Question

（2008?佛山一模）一些烷烴的燃燒熱如下表：下列表達正確的是（　�。� 化合物 燃燒熱/kJ?mol-1 化合物 燃燒熱/kJ?mol-1 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 異丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2-甲基丁烷 3531.3

A．正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ?mol^-1

B．穩(wěn)定性：正丁烷＜異丁烷

C．乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1560.8 kJ?mol^-1

D．相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，燃燒放出的熱量越多

Answer 1

分析：A、正丁烷的燃燒熱和其同分異構體的燃燒熱相近，比含有支鏈的同分異構體高點，以此來分析正戊烷的燃燒熱；
B、物質具有的能量越低越穩(wěn)定；
C、乙烷的燃燒熱為1560.8KJ/mol，說明完全燃燒1mol乙烷生成二氧化碳和液態(tài)水時會放出1560.8KJ的熱量；
D、相同質量的烷烴，燃燒放熱多少和氫的質量分數有關．

解答：解：A、正戊烷和2-甲基丁烷互為同分異構體，由表格中正丁烷、異丁烷的燃燒熱比較可知，則互為同分異構體的化合物，支鏈多的燃燒熱小，則正丁烷的燃燒熱大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃燒熱大約在3540KJ/mol左右，且大于3531.3KJ/mol，故A正確；
B、由表格中的數據可知，異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁烷的能量低，即熱穩(wěn)定性為正丁烷＜異丁烷，故B正確；
C、根據乙烷燃燒熱的含義：完全燃燒1mol乙烷生成二氧化碳和液態(tài)水時會放出1560.8KJ的熱量，所以熱化學方程式為2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3121.6kJ/mol，故C錯誤；
D、相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，燃燒放熱越少，即n越大，燃燒放出的熱量越少，氫的數目越大燃燒放熱越多，故D錯誤．
故選AB．

點評：本題是一道關于化學反應中的能量變化以及燃燒熱概念的題目，可以根據所學知識進行回答，難度不大．