【題目】下列有關(guān)氯水的敘述不正確的是(　　)

A.新制氯水可使pH試紙先變紅，后褪色B.氯水放置數(shù)天后，溶液的酸性逐漸減弱

C.新制的氯水只含Cl2、H2O和HClO三種分子D.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2

【答案】B

【解析】

A．新制氯水具有酸性，可以使pH試紙變紅，還含有具有漂白性的HClO，可使pH試紙褪色，故A正確；

B．Cl2+H2OHCl+HClO，由于HClO的分解導致了Cl2的不斷反應，最后變成了HCl溶液，HCl濃度增大，酸性增強，故B錯誤；

C．氯氣可溶于水，氯水是氯氣溶于水并和水反應后形成的混合物水溶液，新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO三種分子，故C正確；

D．光照氯水有氣泡溢出，發(fā)生反應：2HClO2HCl+O2↑，該氣體是O2，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某無色溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、SiO32-，MnO4-中的N種離子組成。某化學興趣小組通過下列實驗確定了其組成：

回答下列問題：

（1）不用做實驗就可以肯定原溶液X中不存在的離子是_______________(填離子符號)。

（2）通過上述實驗知，X溶液中一定存在__________種離子(填數(shù)字；不考慮H＋、OH-)。

（3）在上述滴加氫氧化鋇溶液過程中，開始階段發(fā)生反應的離子方程式一定有_____________

（4）該化學興趣小組的同學為了進一步確定白色沉淀B的成分，取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應，沉淀B的物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。Y可能為____________。B的組成為__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物K是某藥物的前體，合成路線如圖所示：

已知：R-CN ；

+

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

（2）反應③的化學方程式是__________________。

（3）E屬于烴，其分子式是_________________。

（4）H中含氧官能團的名稱是_________________。

（5）寫出滿足下列條件的 K的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________________

①遇氯化鐵溶液顯紫色； ②不含醚鍵； ③核磁共振氫譜顯示峰面積之比為2:12:2:2:1

（6）H經(jīng)三步反應合成K，寫出J→K的化學方程式_____________________________。

.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理，如右圖所示。下列說法正確的是

A. b膜是陽離子交換膜

B. A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成

C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHC

D. B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知幾種化學鍵的鍵能和熱化學方程式如下：

化學鍵

H—N

N—N

Cl—Cl

NN

H—Cl

鍵能/(kJ·mol－1)

391

193

243

946

432

N2H4(g)＋2Cl2(g)=N2(g)＋4HCl(g) ΔH，下列推斷正確的是（ ）

A.H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH＝＋432kJ·mol－1

B.斷裂1molCl—Cl鍵吸收能量比斷裂1molNN鍵多703kJ

C.上述反應中，ΔH＝－431kJ·mol－1

D.上述反應中，斷裂極性鍵和非極性鍵，只形成極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置進行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/span>

(1)儀器a的名稱為____________，II中球形干燥管的作用是_______________，碎瓷片的作用___________；

(2)甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是______(填字母序號)；

A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應

B．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

C．溫度過高導致濃硫酸被還原產(chǎn)生的SO2也會使溴水褪色

(3)丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在I和II之間增加如圖裝置，則A中的試劑應為______________，其作用是______________，B中的試劑為______________。

(4)寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式：___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計了下列實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。

實驗裝置

實驗序號

滴管試劑

試管試劑

實驗現(xiàn)象

①

0.2 mol/L

NaClO溶液

飽和Ag2SO4溶液

產(chǎn)生白色沉淀

②

CH3COOH溶液

光照管壁有無色氣泡

③

0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液

溶液變紅

④

0.2mol/L的AlCl3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

則以下判斷不正確的是

A. 實驗①：發(fā)生的反應為Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B. 實驗②：無色氣體為O2

C. 實驗③：還原性強弱順序Fe2+>Cl- D. 實驗④：ClO-與Al3+的水解相互促進

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物（含Al2O3、MgO），過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：

下列有關(guān)說法不正確的是

A. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L

B. b點與c點溶液所含微粒種類相同

C. a點溶液中存在的離子是Na＋、AlO2－、OH－、H+

D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3－+AlO2－＋H2O === Al(OH)3↓＋CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含硫化合物多為重要的化工原料。請回答下列問題：

I．多硫化物是含多硫離子(Sx2-)的化合物，可用作廢水處理劑、硫化劑等。

(1)Na2S2的電子式為___。

(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，該反應的離子方程式為___。

(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，其煅燒的化學方程式為___。

II．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑，易溶于水。

(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價為___。

(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，發(fā)生反應的離子方程式為__。

(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉，發(fā)生反應的化學方程式為__。

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