16．現(xiàn)有CH4、C2H4、C6H6三種烴，按要求回答下列問題：
（1）等物質的量的三種烴完全燃燒時消耗O2的量最多的是C6H6；
（2）等質量的三種烴完全燃燒時生成水最多的是CH4，消耗O2的量最多的是CH4．

分析 （1）根據(jù)烴燃燒的通式CnHm+（n+$\frac{m}{4}$）O2→nCO2+$\frac{m}{2}$H2O可知，在等物質的量條件下，（n+$\frac{m}{4}$）越大，消耗的氧氣越多；
（2）在質量相等時分子組成中含氫量越高，生成的水越多；等質量的烴完全燃燒，H元素質量分數(shù)越大，耗氧量越大．

解答 解：（1）根據(jù)烴燃燒的通式CnHm+（n+$\frac{m}{4}$）O2→nCO2+$\frac{m}{2}$H2O可知，在等物質的量條件下，（n+$\frac{m}{4}$）越大，消耗的氧氣越多，所以消耗氧氣的量最多的是C6H6，故答案為：C6H6；
（2）等質量的以上三種物質完全燃燒時，CH4中H元素質量分數(shù)大于C2H4、苯中H元素質量分數(shù)，故等質量的有機物完全燃燒，CH4耗氧量較大，生成水最多的也是CH4
故答案為：CH4；CH4．

點評 本題考查有機物燃燒有關計算，難度不大，注意根據(jù)燃燒通式及元素質量分數(shù)理解烴耗氧量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．把金屬鐵放入稀硫酸中  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫  Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液  Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將下列5種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上 _____+____→_______+_______+_______+H2O  組成一個未配平的化學方程式，正確的順序是（　�。�
A．HNO3、FeSO4；Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、N2OB．Fe2（SO4）3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe（NO3）3
C．HNO3、Fe2（SO4）3；FeSO4、Fe（NO3）3、N2OD．FeSO4、Fe（NO3）3；Fe2（SO4）3、HNO3、N2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組對硫酸銅晶體里結晶水的含量進行實驗探究．實驗步驟為：
①取晶體研磨；②用托盤天平稱量25.0硫酸銅晶體試樣；③加熱、冷卻；④稱量；⑤再加熱、冷卻和稱量；⑥多次測定不同溫度下坩堝中固體的質量；⑦當硫酸銅晶體全部變成白色粉末后，繼續(xù)對白色粉末進行加熱，結果又觀察到白
色粉末慢慢發(fā)生顏色變化，所測定固體質量隨溫度的升高而變化的曲線如圖；
⑧對實驗數(shù)據(jù)進行分析處理．

請回答下列問題：
（1）步驟①需要的實驗儀器是研缽．
（2）步驟③具體的操作是：將盛有硫酸銅晶體的坩堝用酒精燈緩慢加熱，同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體．加熱一段時間后，若晶體顯藍色，此時應當繼續(xù)加熱，直到晶體完全變成白色粉末，且不再有水蒸汽逸出，然后將坩堝放在干燥器里冷卻．
（3）步驟⑤具體的操作是重復③④的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1g為止．
（4）110℃時所得固體的化學式是CuSO4•3H2O；，最終所得固體的化學式是Cu2O請從中學化學課本中舉出一例能生成該物質的化學方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（5）通過實驗探究可知，進行硫酸銅晶體中結晶水含量測定的實驗時，溫度控制在260℃～650℃范圍里．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為體現(xiàn)“綠色奧運”“科技奧運”，2008年北京奧運會出現(xiàn)了中國自己生產(chǎn)的燃料電池汽車，它是以鉑作電極，硫酸溶液作電解液，其工作原理如圖所示；
（1）燃料電池是把化學能轉化為電能，該電池的負極反應式：H2-2e-═2H+
（2）該電池工作中，SO42-移向A極（填“A”或“B”）
（3）溶液的PH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：R-CH2-COOH$→_{Br_{2}，△}^{P}$R-CHBr-COOH
由常見的有機物A[CH2=C（CH3）2]可以實現(xiàn)如下的轉化：
A$→_{催化劑}^{HBr}$B$→_{△}^{NaOH}$C$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}/H-}{→}$D（C4H8O2）$→_{Br_{2}，△}^{P}$E
（1）A的系統(tǒng)命名為2-甲基丙烯，B→C的反應類型是取代（水解）反應．
（2）C的一種同類別的同分異構體M，M能發(fā)生催化氧化反應生成醛，則M的結構簡式為CH3CH2CH2CH2OH．
（3）寫出E與足量的氫氧化鈉溶液供熱反應的化學方程式：HOOCCBr（CH3）2+2NaOH→NaOOCCOH（CH3）2+NaBr+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應：Na2S2O3+H2SO4 ═Na2SO4 +SO2 +S↓+H2O，下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．10℃時，0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL
B．20℃時，0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL
C．10℃時，0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL，加水10mL
D．20℃時，0.2mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL，加水10mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某興趣小組同學在實驗室用加熱1-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷，并檢驗反應的部分副產(chǎn)物，設計了如圖所示裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．

請根據(jù)實驗步驟，回答下列問題：
（1）關閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷．
豎直冷凝管接通冷凝水，進水口是Ⅱ（填“I”或“Ⅱ”）；豎直冷凝管的主要作用是冷凝回流．
（2）理論上，上述反應的副產(chǎn)物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3）、1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等．熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子并打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產(chǎn)物，已知B、C裝置中為常見物質的水溶液．
B裝置檢驗的物質是溴化氫，寫出C裝置中主要的化學方程式：CH3CH2CH=CH2+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3．
（3）為了進一步分離提純1-溴丁烷，該興趣小組同學查得相關有機物的數(shù)據(jù)如表所示：
物質熔點/℃沸點/℃
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
請你補充下列實驗步驟，直到分離出1-溴丁烷．
①待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管；
②插上帶橡皮塞的溫度計；
③關閉a，打開b；
④接通冷凝管的冷凝水，使冷水從d處流入；
⑤迅速升高溫度至101.6℃，收集所得餾分．
（4）若實驗中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4g、13.0g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6g1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是0.70．（答案用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．我國對中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的．下面是分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的As元素將轉化為H3AsO3；
②將待測溶液轉移到250mL錐形瓶中，并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液；
③用0.001mol/L標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.00mL標準I2溶液，發(fā)生的反應為：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I-+H+（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡述如何對中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？取少量樣品于坩鍋內灼燒成灰，將灰轉移至燒杯中并加入蒸餾水煮沸，趁熱過濾，取濾液恢復至室溫后得待測溶液．
（2）配平離子反應方程式：1H3AsO3+1I2+1H2O-1H3AsO4+2I-+2H+
（3）如何判斷滴定到達終點？溶液由無色變?yōu)樗{色，保持半分鐘不變色．
（4）我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業(yè)標準》中規(guī)定：綠色中藥的砷含量不能超過．2.000mg/kg，試計算該草藥樣品中砷含量為1.5mg/kg，則該草藥樣品合格（填“合格”或“不合格”）．

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