Question

實(shí)驗(yàn)室用于檢驗(yàn)鹽酸和其他電離時(shí)能產(chǎn)生Cl^-的化合物的試劑是（　�。�

• A、稀鹽酸和石灰水
• B、氫氧化鐵
• C、氯化鋇溶液和稀硝酸
• D、硝酸銀溶液和稀硝酸

Answer 1

考點(diǎn)：氯離子的檢驗(yàn)

專題：鹵族元素

分析：因?yàn)锳gCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此在檢驗(yàn)Cl^-時(shí)，要加入硝酸銀溶液，但是CO₃^2- 等離子也能與硝酸銀生成沉淀，但能溶于稀硝酸，因此，在加入硝酸銀之前，一定要加入稀硝酸來除去CO₃^2- 等離子，所以檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有Cl^-的操作方法是：在試液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有不溶于硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，則證明有Cl^-，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：HCl=H⁺+Cl^-，檢驗(yàn)鹽酸和其他電離時(shí)能產(chǎn)生Cl^-的化合物，其本質(zhì)是檢驗(yàn)Cl^-，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有Cl^-的操作方法是：在試液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有不溶于硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，則證明有Cl^-，
A．稀鹽酸和石灰水，所加試劑含有要檢驗(yàn)的鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鐵為難溶物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，只能檢驗(yàn)H⁺，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鋇溶液和稀硝酸，所加試劑含有要檢驗(yàn)的Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．檢驗(yàn)Cl^-時(shí)，用硝酸銀與Cl^-生成氯化銀沉淀，但能與硝酸銀生沉淀的還有CO₃^2-所以用稀HNO₃除去CO₃^2-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了Cl^-的檢驗(yàn)，題目難度不大，注意檢驗(yàn)離子過程中要排除其它離子的干擾，所加試劑不能含有要檢驗(yàn)的離子．