14．一定條件下，將X和Y兩種氣體按不同比例放入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變溫度和壓強(qiáng)，生成物Z的百分含量見下表，則該反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為（　�。�
溫度/℃壓強(qiáng)/kPaZ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2001010.40
3001010.48
4002020.52
4003030.52
A．3X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＞0B．X（g）+3Y（g）?4Z（g）△H＜0C．3X（g）+Y（g）?4Z（g）△H＞0D．X（g）+3Y（g）?3Z（g）△H＜0

分析 由表中數(shù)據(jù)可知，壓強(qiáng)一定時，溫度越高Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度一定時，壓強(qiáng)越大Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明增大壓強(qiáng)平衡不移動，則反應(yīng)前后氣體的總化學(xué)計量數(shù)不變，以此來解答．

解答 解：由表中數(shù)據(jù)可知，壓強(qiáng)一定時，溫度越高Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為△H＞0；溫度一定時，壓強(qiáng)越大Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明增大壓強(qiáng)平衡不移動，則反應(yīng)前后氣體的總化學(xué)計量數(shù)不變，則
A.3+1≠3，不符合增大壓強(qiáng)，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A不選；
B．△H＜0，不符合升高溫度，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故B不選；
C.3+1=4，符合增大壓強(qiáng)，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，且△H＞0符合升高溫度，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C選；
D.3+1≠3，不符合增大壓強(qiáng)，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，．△H＜0，不符合升高溫度，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡圖象與平衡移動因素，為高頻考點，注意利用控制變量法分析表中數(shù)據(jù)判斷溫度、壓強(qiáng)對平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH═CH3COO-+H+，下列敘述不正確的是（　　）
A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）＞c（CH3COO-）
B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動
C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中的離子濃度均減小
D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁、戊五種化合物，各化合物中原子個數(shù)比關(guān)系如下：
甲乙丙丁戊
A：D=2：1B：D=1：2E：C=3：2E：F=1：2B：F=1：4
其中A、B兩種元素的原子核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個；B、C和D為同周期相鄰元素，E和F位于同一周期，且二者原子序數(shù)之和為29．
（1）寫出甲、丙、丁、戊四種物質(zhì)的化學(xué)式：
甲H2O，丙Mg3N2，丁MgCl2，戊CCl4．
（2）乙的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，戊的一種用途是萃取劑、滅火劑或有機(jī)溶劑．
（3）化合物丙屬于離子化合物（填“離子”或“共價”），丙具有類似鹽類水解的性質(zhì)，它與水反應(yīng)可生成一種堿和一種常見氣體，請寫出丙與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）寫出A中化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）儀器a為分液漏斗，上述裝置中有一處明顯錯誤，請指出是B處（用字母表示）．
（3）通過B是為了除去HCl，在B中應(yīng)加入飽和食鹽水；
（4）寫出F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．一氧化碳、氫氣都是重要的化工原料，又可作為燃料．生產(chǎn)水煤氣（主要成分為CO和H2）過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①C（g）+CO2（g）?2CO（g）△H1
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
回答下列問題：
化學(xué)鍵 C≡O(shè) H-O H-H C═O
 E/（kJ．mol-1） a b cd
則△H2=（a+2b-c-2d）kJ•mol-1kJ．mol-1（用含a，b，c，d字母的代數(shù)式表示）．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；上述反應(yīng)中△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為△H3=△H1+△H2．
（3）不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)如下表所示，則△H2＜0（填“＜”或“＞”）
 溫度/℃ 400 500 800
 平衡常數(shù)K 9.94 91
500℃時，若起始時密閉容器中充有物質(zhì)的量濃度均為0.02mol•L-1的CO和H2O．則反應(yīng)②達(dá)到化學(xué)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）對于反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，當(dāng)溫度為T1、T2時，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示，則T1＜T2（填“＜”或“＞”）；壓強(qiáng)增大，平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，B、C兩點的平衡常數(shù)B＞C（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．NH3•H2O和H2SO4恰好完全反應(yīng)，離子濃度比較c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），
NH3•H2O和H2SO4反應(yīng)后溶液呈中性，離子濃度比較c（NH4+）=2c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．如圖所示的四種短周期元素W、X、Y、Z，它們的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是（　　）
 XY  
 W  Z
A．X、Y、Z三種元素氣態(tài)氫化物的沸點依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C．W、X、Z三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
D．W、X、Z三種元素最高正化合價依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質(zhì)，在一定條件下，它們能按如圖方式進(jìn)行轉(zhuǎn)化：

其推斷正確的是（　�。�
選項甲乙丙丁戊
NH3O2NOH2ONO2
MgCO2CMgOCO
CH2OCOH2CO2
FeBr2Cl2FeCl2Br2FeCl3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以下實驗操作簡便、科學(xué)且成功的是（　　）
A．將乙酸和乙醇的混合物注入濃硫酸中制備乙酸乙酯
B．將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，插入乙醇溶液中銅絲又恢復(fù)到原來的紅色
C．往試管中注入2mLCuSO4溶液，再滴幾滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有紅色沉淀產(chǎn)生
D．向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱，一段時間后，再加入銀氨溶液檢驗是否水解

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