Question

9．下列說法正確的是（　　）

• A． 活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
• B． 增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
• C． 升高溫度能增加單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)和活化分子總數(shù)使反應速率增大
• D． 縮小容器的體積而增大壓強，可增加活化分子總數(shù)，從而使反應速率增大

Answer 1

分析 一般來說，增大濃度、壓強只能改變單位體積的活化分子的數(shù)目，而百分數(shù)不變，但升高溫度、加入催化劑等，可增大活化分子百分數(shù)，從而導致反應速率增大．

解答 解：A．活化分子之間發(fā)生碰撞，且發(fā)生化學變化時的碰撞才是有效碰撞，故A錯誤；
B．增大反應物濃度，單位體積的活化分子的數(shù)目增多，單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)增多，故B正確；
C．升高溫度，可增大活化分子百分數(shù)和活化分子總數(shù)，從而導致反應速率增大，故C正確；
D．若增大壓強（即縮小反應容器的體積），濃度增大，單位體積的活化分子的數(shù)目增大，而活化分子總數(shù)不變，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查化學反應素的影響因素，側重于學生的分析能力和基本概念、理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．