Question

(10分)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反應(yīng)是吸熱反應(yīng))，其平衡常數(shù)可表示為K = c(CO2)/c(CO)，已知1100 ℃時(shí)K =0.263

（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值 ；平衡常數(shù)K值 (選填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）1100 ℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1、c(CO)=0.1 mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài) (選填“是”或“否”)，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v(正) v(逆)(選填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是 。

 

Answer 1

（1）增大；增大 （2）否；大于；c(CO2)/c(CO)＝0.25<0.263，因?yàn)闇囟炔蛔�，K不變，為增大c(CO2)/c(CO)的比值平衡應(yīng)向正向移動(dòng)，所以v(正)>v(逆)

【解析】

試題分析：（1）該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量增大、CO的物質(zhì)的量減小，故到達(dá)新平衡是CO2與CO的體積之比增大，正反應(yīng)吸熱，溫度升高平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值變大；

（2）此時(shí)濃度商Qc＝0.025÷0.1＝0.25，小于平衡常數(shù)0.263，故反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行。

考點(diǎn)：考查平衡狀態(tài)的有關(guān)計(jì)算