Question

Ⅰ．溴被稱為海洋元素，向鹽鹵中通入氯氣可制得溴：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，該反應(yīng)被氧化的元素為

Br

（寫元素符號(hào)）；若上述反應(yīng)制得16g Br₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是

0.2N_A或1.204×10²³

個(gè)．
Ⅱ．請(qǐng)按要求書寫化學(xué)方程式或離子方程式
（1）小明運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明了久置于空氣中的漂白粉已變質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示漂白粉變質(zhì)的原因

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO、2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑

．
（2）FeSO₄溶液用稀H₂SO₄酸化，放置一段時(shí)間后略顯黃色，寫出變化過(guò)程的離子方程式

4Fe²⁺+4H⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂O

；
然后向其中滴加KI-淀粉溶液變藍(lán)色，寫出變化過(guò)程的離子方程式

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

．

Answer 1

分析：I．Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂中，Br元素的化合價(jià)升高，生成160g溴轉(zhuǎn)移2mol電子；
II．（1）久置于空氣中的漂白粉變質(zhì)，發(fā)生次氯酸鈣、水、二氧化硅反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO；
（2）FeSO₄溶液用稀H₂SO₄酸化，放置一段時(shí)間后略顯黃色，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，滴加KI-淀粉溶液變藍(lán)色，發(fā)生鐵離子與碘離子的氧化還原反應(yīng)．

解答：解：Ⅰ．Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂中，Br元素的化合價(jià)升高，則Br元素被氧化，生成160g溴轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)制得16g Br₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

16g

160g/mol

×2×N_Amol^-1=0.2N_A或1.204×10²³，故答案為：Br；0.2N_A或1.204×10²³；
Ⅱ（1）久置于空氣中的漂白粉變質(zhì)，發(fā)生次氯酸鈣、水、二氧化硅反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，HClO易分解，涉及的反應(yīng)為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO、2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO、2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
（2）FeSO₄溶液用稀H₂SO₄酸化，放置一段時(shí)間后略顯黃色，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，發(fā)生的離子反應(yīng)為4Fe²⁺+4H⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂O，滴加KI-淀粉溶液變藍(lán)色，發(fā)生鐵離子與碘離子的氧化還原反應(yīng)，該離子反應(yīng)為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故答案為：4Fe²⁺+4H⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂O；2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)書寫的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．