Question

某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣�，F(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是(　　)

1. A.
   常溫下與足量18 mol/L H₂SO₄溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H₂
2. B.
   常溫下與足量2 mol/L HNO₃溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H₂
3. C.
   常溫下與足量2 mol/L H₂SO₄溶液反應(yīng)，放出H₂的物質(zhì)的量在0.45～0.6 mol之間
4. D.
   常溫下與足量2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出H₂的物質(zhì)的量在0.45～0.6 mol之間

Answer 1

C
試題分析：A、B中的濃硫酸、硝酸均為氧化性酸，不能與鎂鋁合金中的鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；NaOH溶液只能與鋁反應(yīng)生成氫氣，D項錯；利用極值法可求得放出氫氣量的范圍為0.45～0.6 mol，答案選C。
考點：考查鎂鋁合金與酸反應(yīng)制備氫氣的有關(guān)判斷和計算
點評：該題是中等難度的試題，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生解題能力的培養(yǎng)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和創(chuàng)新思維能力。