【題目】人尿中可以分離出具有生長素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)——吲哚乙酸,吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)如下圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是

A. 吲哚乙酸與苯丙氫酸互為同系物

B. 吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種

C. 1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng),最多消耗5molH2

D. 吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】A. 吲哚乙酸與苯丙氫酸的不飽和度明顯不同,兩者不是同系物, A不正確;B. 吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有六種,B不正確;C. 1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng),最多消耗4molH2,C不正確;D. 吲哚乙酸分子中有苯環(huán)、碳碳雙鍵、亞氨基和羧基,可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)(與氫氣加成的反應(yīng)是還原反應(yīng))D正確。本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答問題:

(1)以Zn和Cu為電極,稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中:

①H+___________極移動(填“正”或“負”)。

②電子流動方向由____________極流向____________極(填:“正”、“負”)。

③若有1mol e流過導(dǎo)線,則理論上負極質(zhì)量減少____________g。

④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液,電極質(zhì)量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”),原因是_____________(用電極方程式表示)。

(2)一定溫度下,在容積為2 L的密閉容器中進行反應(yīng):aN(g) bM(g) +cP(g),M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c=_________。

②1 min到3 min這段時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:________________________。

③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________________________。

A.反應(yīng)中當M與N的物質(zhì)的量相等時

B.P的質(zhì)量不隨時間變化而變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化

D.單位時間內(nèi)每消耗a mol N,同時消耗b mol M

E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶液X中只可能溶有K、Mg2+、Al3+、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗。則下列判斷正確的是

A. 氣體甲一定是純凈物

B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. K、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D. CO和SO一定不存在于溶液X中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)相鄰的兩個或多個原子之間 ,叫作化學(xué)鍵。通常,主族元素中活潑的 和活潑的 相互化合時分別失去和得到電子,形成具有稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的 離子和 離子。這些離子之間除了有相互吸引的作用外,還有 、 之間的相互排斥作用。當兩種離子之間接近到一定距離時, 作用達到了平衡,于是就形成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵。這種由 間通過 所形成的化學(xué)鍵叫作離子鍵。

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式:

①氟化鈣 ;

②溴化鉀 ;

③硫化鈉 ;

④氧化鈣 。

(3)用電子式表示下列離子化合物的形成過程:

①氧化鈉 。

②氯化鎂 。

③硫化鈉 。

④氯化銣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

Ⅰ.汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收,生成CaSO3濁液。已知常溫下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9 常溫下測得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9,忽略SO32-的第二步水解,則Ksp(CaSO3)=__________ 。CaSO3易變質(zhì)為CaSO4,水垢中含有較多的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為:_________

Ⅱ.已知25℃時,NH3H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11,向0.4mol/L的氨水中加入等體積濃度為6×10-4mol/L MgCl2 溶液,________沉淀生成(填“無”或“有”),并簡述理由______;若某溶液中C(Mg2+)=1.2×10-3mol/L,需向其中加入等體積的NaOH溶液濃度為_____ mol/L時,可使Mg2+恰好沉淀完全(忽略溶液體積變化)。

Ⅲ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理。常用的處理方法有還原沉淀法,該法的工藝流程為:

CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3

其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

①若平衡體系的pH=2,則溶液顯____________色。

②能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是_____________

A.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 B.2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) C.溶液的顏色不變

③第②步中,還原1mol Cr2O72-離子,需要________mol的FeSO4·7H2O。

④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH-(aq) 常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列 4個圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系是( )

A

B

C

D

向一定量稀硫酸中加入 NaOH 溶液

濃硫酸長期暴露在空氣中

向一定量的硫酸溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至過量

相同條件下,加熱等質(zhì)量的兩份固體,a為氯酸鉀和二氧化錳的混合物,b 為氯酸鉀

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

核電荷數(shù)為13的元素:__________

某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù):__________________ 。

L 層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素: ___________________

某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素: ___________________ 。

2寫出1~18號元素中符合下列條件的原子離子的微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。

某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍: __________________ 。

某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半: _________________ 。

得到2個電子后,電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子: ___________________ 。

某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍: ___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雙選如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是

A.Y元素的非金屬性是表中所列元素中最強的

B.X的最高正價可能為+6價

C.W的最高正化合價與最低負化合價的絕對值可能相等

D.Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

己知銅的配合物A(結(jié)構(gòu)如下圖1)。請回答下列問題:

(l)Cu的簡化電子排布式為_____________。

(2)A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_________________。其中氮

原子的雜化軌道類型為_____________________

(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2,N2中σ鍵和π鍵數(shù)目

之比是_____________; N2O與CO2互為等電子體,且N2O分子中O只與一個N相連,則N2O

的電子式為____________________。

(4)在Cu催化下,甲醇可被氧化為甲醛(HCHO),甲醛分子中H-C=O的鍵角___________1200(選填“大于”、“等于”或“小于”),甲醛能與水形成氫鍵,請在圖2中表示出來___________

(5)立方氮化硼(如圖3)與金剛石結(jié)構(gòu)相似,是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為__________;結(jié)構(gòu)化學(xué)上用原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,圖4立方氮化硼晶胞中,B原子的坐標參數(shù)分別有:B(0,0,0);B(1/2,0,1/2);B(1/2,1/2,0)等。則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標參數(shù)為_______________

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