Question

常溫下，某水溶液中由水電離的c（H⁺）=1.8×10^-12mol/L，該溶液一定不可能是（ ）
A．燒堿溶液
B．碳酸氫鈉溶液
C．硝酸溶液
D．硫酸氫鈉溶液

Answer 1

【答案】分析：kw是水的離子積常數(shù)，常溫下，kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L；
A．呈強堿性；B．呈弱堿性；C．呈強酸性；D．呈強酸性；
解答：解：常溫下，由水電離的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L＞1.8×10^-12mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制；
A．燒堿溶液呈強堿性，對水的電離起抑制作用，故A正確；
B．HCO₃^-既不能在強酸又不能在強堿中存在，水解HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，呈弱堿性，促進水的電離，故B錯誤；
C．硝酸是強酸，對水起抑制作用；故C正確；
D．硫酸氫鈉的電離：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，硫酸氫鈉溶液相當于稀硫酸．對水的電離起抑制作用，故D正確；
故選B．
點評：該題主要考查了水的電離的影響因素，只要分清酸堿抑制，弱電解質(zhì)的離子水解促進水的電離，就可輕松解題．