Question

13．在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為a%．維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a%是（　　）

• A． 3mol C+1mol D
• B． 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
• C． 1mol A+0.5mol B+1.5mol C
• D． 4mol A+2mol B

Answer 1

分析 在恒溫恒容條件下，兩個(gè)平衡中C的百分含量不變，說(shuō)明兩個(gè)反應(yīng)為等效平衡，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)將各選項(xiàng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成A和B，滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol，該反應(yīng)一定與原反應(yīng)互為等效平衡，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a%，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A.3molC+1molD，相當(dāng)于2molA、1molB，所以該反應(yīng)與原反應(yīng)是等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a%，故A正確；
B.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D，相當(dāng)于加入2mol A和1mol B，所以該反應(yīng)與原反應(yīng)是等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a%，故B正確；
C.1mol A+0.5mol B+1.5mol C，該反應(yīng)與原反應(yīng)不是等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)不為a%，故C錯(cuò)誤；
D.4molA+2molB，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍到達(dá)的平衡狀態(tài)，與原平衡相比平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了等效平衡的判斷及應(yīng)用，題目難度中等，注意明確常見(jiàn)的等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．