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若某池(電解池或原電池)的總反應離子方程式是：Cu+2H+＝Cu2++H2↑，關于此池的有關說法正確的是：


  1. A.
    該池只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極
  2. B.
    該池只能是原電池，且電解質溶液為硝酸
  3. C.
    該池可能是原電池，也可能是電解池
  4. D.
    該池只能是電解池，電解質溶液可以是硫酸銅
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學活動小組利用如下裝置對原電池進行研究，請回答下列問題（其中鹽橋為含有KCl溶液的瓊脂）．
（1）、在甲圖裝置中，當電流計指針發(fā)生偏轉時，鹽橋中的離子移動方向為：K+移向
B
B
燒杯，Cl-移向
A
A
燒杯（填A或B），裝置中電子轉移的方向為：
由負極（Zn）沿導線移向正極（Cu）
由負極（Zn）沿導線移向正極（Cu）
．
（2）、如果將鹽橋換成Cu導線（如乙圖），該小組同學發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然發(fā)生偏轉，則C中可以構成
原電
原電
池，D中可以構成
電解/電鍍
電解/電鍍
池．
（3）、對乙圖產生電流的原因猜想如下：
猜想一：ZnSO4溶液水解顯酸性，如該觀點正確，則C中銅導線上的電極反應式為：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
猜想二：ZnSO4溶液酸性很弱，由于溶解了空氣中的氧氣而產生電流，如該觀點正確，此時C中銅導線上的電極反應式為：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
若猜想二正確，則可利用此原理設計電池為在偏遠的海島工作的燈塔供電，其裝置以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質溶液，試寫出該電池工作時總反應的化學方程式
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
C
C
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以硫酸溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽極的電極反應式為
4OH--4e-=H2O+O2↑
4OH--4e-=H2O+O2↑
，電解時的化學反應方程式為
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
若一段時間后，測得某一極增重25.6g，要將此時的溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，則需要向所得溶液中加入的物質為
CuO
CuO
，其物質的量為
0.4mol
0.4mol
．
②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應過程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

③若用此裝置電解精煉銅，應選用
粗銅
粗銅
做陽極，電解過程中CuSO4的濃度將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，應選用鐵制品做
陰極
陰極
，電鍍液的濃度將
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省焦作市高二第一學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）請根據(jù)所學的電化學原理，解決以下問題。
（1）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 設計的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流。裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂—飽和KCl溶液。

回答下列問題：
①電極X的材料和電解質溶液Y分別為               ；
②鹽橋中K+移向            （填A或B）；
③銀電極發(fā)生的電極反應為                            。
（2）下圖表示一個電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，        （填X或Y）電極附近先變紅色， X極上的電極反應式為                     。
②若要在鐵制品上鍍一定厚度的Cu層，Y電極反應式為            
③若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M的氯化物（MCl2）溶液，當收集到1.12 L氯氣時（標準狀況），陰極增重3.2 g。該金屬的相對原子質量是           ；

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省焦作市高二第一學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）請根據(jù)所學的電化學原理，解決以下問題。

（1）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 設計的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流。裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂—飽和KCl溶液。

回答下列問題：

① 電極X的材料和電解質溶液Y分別為                ；

② 鹽橋中K+移向             （填A或B）；

③ 銀電極發(fā)生的電極反應為                             。

（2）下圖表示一個電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，         （填X或Y）電極附近先變紅色， X極上的電極反應式為                      。

② 若要在鐵制品上鍍一定厚度的Cu層，Y電極反應式為            

③ 若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M的氯化物（MCl2）溶液，當收集到1.12 L氯氣時（標準狀況），陰極增重3.2 g。該金屬的相對原子質量是            ；

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省無錫一中高二（下）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是    ．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以硫酸溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為    ．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽極的電極反應式為    ，電解時的化學反應方程式為    ．
若一段時間后，測得某一極增重25.6g，要將此時的溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，則需要向所得溶液中加入的物質為    ，其物質的量為    ．
②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應過程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應式為   
③若用此裝置電解精煉銅，應選用    做陽極，電解過程中CuSO4的濃度將    （填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，應選用鐵制品做    ，電鍍液的濃度將    （填“增大”、“減小”或“不變”）．

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