下列礦物的主要成分中，既含鐵元素，又含銅元素的是
A．赤鐵礦B．孔雀石C．黃銅礦D．石灰石
C

赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，它的化學(xué)式為Fe2O3；孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3；黃銅礦的主要成分CuFeS2；石灰石的主要成分是碳酸鈣（CaCO3）。故含鐵元素，又含銅元素的是黃銅礦，選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
成分
含量/(mg L－1)
成分
含量/(mg L－1)
Cl－
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3－
142
SO42－
2560
Br－
64
Mg2+
1272
 
 
（1）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過。

①陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式是     。
②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是     。
③淡水的出口為     （填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是     ，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離
子方程式是     。用平衡移動(dòng)原理解釋通空氣的目的是     。
②從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是     、過濾、洗滌、干燥。
③依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為     L（忽略Cl2溶解）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

I 實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無(wú)毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）用硝酸溶解大理石時(shí)通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是
                              、                           。
（2）操作Ⅱ的目的是            ， 若A為溶液，則A可以是            。
（3）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                          。
II 以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：　

（4）已知對(duì)苯二酚是一種強(qiáng)還原劑。生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是                                  。
（5）下列有關(guān)說法正確的是                。
A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaSO4+4CCaS +4CO↑
C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
（6）反應(yīng)Ⅴ反應(yīng)液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25℃，硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，其原因是                                                        。
（7） (NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為N2，試寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以海水中常見物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了中學(xué)課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請(qǐng)根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
  
（1）C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑。C和G反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學(xué)式為______________________。C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
（2）將F和J通入A的飽和溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________
向A的飽和溶液中通入F和J時(shí)，應(yīng)先通入_______（填化學(xué)式）至飽和，再通入另一種氣體。
（3）將鋁片和鎂片用導(dǎo)線相連插入D的稀溶液中構(gòu)成原電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________。
（4）已知：

樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為__________________________
(5)下列說法正確的是          
①NO、CO、CO2均為酸性氧化物
②CO2的大量排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳出行
③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下生成的
（6）實(shí)驗(yàn)室可利用NaOH溶液吸收CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2氣體被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO2溶于水），生成Na2CO3的物質(zhì)的量為     mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。
（2）步驟④的離子方程式：________________________________________        。
（3）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要控制在80—90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因:___________________________________________     。
（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。若在實(shí)驗(yàn)室分離上述混合物的分離儀器的名稱是___________，分離時(shí)液溴從分離器的_________（填“上口”或“下口”）排出。
（5）為什么不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”：                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）I：能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是   ▲  ，大自然利用這一能源最成功的是   ▲  。氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知?dú)錃獾臒嶂凳?43kJ·g-1（熱值指的是在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，氫氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水。）請(qǐng)寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式   ▲  。
Ⅱ：理論上任意一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池，現(xiàn)有如下反應(yīng)：
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
如果將其設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫出負(fù)極材料及正極電極反應(yīng)式。
負(fù)極材料：   ▲  ；正極電極反應(yīng)式：   ▲  。
III：工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁。
（1）請(qǐng)寫出工業(yè)用電解熔融氧化鋁制取鋁的化學(xué)方程式：   ▲  。
（2）現(xiàn)冶煉2.7 t 鋁，需要轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   ▲  mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

磷酸鈣陶瓷也是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，它可以用于制造人造骨骼，這是利用了這種材料的
A．耐高溫的特性B．電學(xué)特性C．光學(xué)特性D．生物功能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)膽磯(CuSO4?5H20)廣泛用于電鍍工藝，在醫(yī)藥上用做收斂劑、防腐劑和催吐劑。以下是用銅粉氧化法生產(chǎn)膽礬的流程圖：

(1 )寫出溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________
(2)1：1的H2SO4溶液是由l體積98%的H2SO4與1體積水混合而成。配制該硫酸所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除玻璃棒外.還需要______、______。
(3)已知氧化亞銅(Cu2O)與稀H2SO4反應(yīng)有CuSO4和Cu生成。假設(shè)焙燒后固體只含銅的氧化物.為檢驗(yàn)該固體的成分.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是__________________(填字母）。
A．加人稀H2SO4，若溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有CuO
B．加人稀H2SO4，若有紅色沉淀物生成，說明固體中一定有Cu2O
C．加人稀HNO3，若有無(wú)色氣體(隨即變成紅棕色：)產(chǎn)生，說明固體中有Cu2O
D．加人稀HNO3，若固體全部溶解，說明固體中沒有Cu2O
(4)取2.50g膽磯樣品，逐漸升溫加熱分解，分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。

①a點(diǎn)時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為______，c點(diǎn)時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為______。
②10000C時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以海水為原料制取金屬鎂的生產(chǎn)步驟的順序正確的是
①過濾 ②加鹽酸 ③濃縮結(jié)晶 ④加入熟石灰 ⑤電解熔融的MgCl2
A．①②③④⑤B．④①②③⑤
C．③②④①⑤D．②①③⑤④

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同步練習(xí)冊(cè)答案