有關(guān)如圖所示原電池的敘述，正確的是(   )

(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)

A．銅片上有氣泡逸出

B．取出鹽橋后，檢流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C．反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液

D．反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變


選C。左側(cè)Cu2+放電，無氫氣，A錯(cuò)；取出鹽橋后，未形成閉合回路，無電流，B錯(cuò)；原電池中陽離子移向原電池的正極，C對(duì)；左池中有銅析出，銅片質(zhì)量增加，D錯(cuò)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。回答：

(1)直流電源中，M為__________極。

(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是________，其質(zhì)量為__________________________g。

(3)電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶______∶______∶________。

(4)AgNO3溶液的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，AgNO3溶液的pH______，硫酸的濃度__________________________，硫酸的pH________。

(5)若硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的硫酸________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是　　)。

A.等pH的氨水、KOH溶液、BaOH)2溶液中：cNH)＝cK＋)＝cBa2＋)

B.將10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中：cNa＋)>cCl－)>cHCO)>cCO)

C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：cNH)＋cNa＋)＝cHCO)＋cCO)

D.0.2 mol·L－1某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2cOH－)＋cA－)＝2cH＋)＋cHA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度時(shí)，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH3H2＋N2的平衡常數(shù)為(　　)

A.  B.  C.a  D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH________0(填“＜”、“＞”或“＝”)；

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，則6 s時(shí)c(A)＝________ mol·L－1，C的物質(zhì)的量為________mol；反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________；

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填正確選項(xiàng)前的字母)；

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c(A)不隨時(shí)間改變

d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(4)1 200℃時(shí)反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎳氫電池具有比能量值高，耐過充、過放能力強(qiáng)，循環(huán)壽命長(zhǎng)，無毒及不使用貴金屬等優(yōu)點(diǎn)，是一種綠色環(huán)保型電池。電池使用氫氧化鎳為正極活性物質(zhì)，貯氫合金作負(fù)極活性物質(zhì)。鎳氫電池的總反應(yīng)式為：

H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2

(1)電池放電時(shí)，其負(fù)極反應(yīng)為________，溶液中OH-向________(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)；電池充電時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)為________，陰極附近溶液pH不斷__________。

(2)以鎳氫電池作電源，用惰性電極和串聯(lián)電路電解等物質(zhì)的量濃度的下列水溶液：①AgNO3,②NaNO3,③CuCl2,④KCl，在相同時(shí)間內(nèi)生成氣體的總體積(同溫同壓下測(cè)定)，理論上由多到少的順序是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有0.001 mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2MnO4－＋5HSO3－＋H＋====2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O，請(qǐng)回答下列問題：

(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的________(填序號(hào))。

A．酸式滴定管(50 mL)        B．堿式滴定管(50 mL)

C．量筒(10 mL)              D．錐形瓶

E．鐵架臺(tái)                   F．滴定管夾

G．燒杯                     H．白紙

I．膠頭滴管                 J．漏斗

(2)不用_________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液的原因是__

__________________________________________________________________。

(3)________(填“需要”或“不需要”)選用指示劑，其理由是_______________。

(4)滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a)mL比實(shí)際消耗KMnO4的溶液體積_________(填“大”或“小”)；根據(jù)(b－a) mL計(jì)算得到的待測(cè)液濃度比實(shí)際濃度________(填“大”或“小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有(　　)

A．2甲基丙烷   B．環(huán)戊烷

C．2,2二甲基丁烷   D．2,3二甲基丁烷

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