T ℃時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測(cè)得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
時(shí)間/min
c(H2)/mol·L－1
c(CH3OH)/mol·L－1
v(正)和v(逆)比較
t0
6
0
？
t1
3
1
v(正)＝v(逆)
 
A.t0～t1時(shí)間內(nèi)v(H2)＝3/(t1－t0) mol·L－1·min－1
B．t1時(shí)，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率
C．t0時(shí)，v(正)>v(逆)
D．T ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等
　B
　t0～t1時(shí)間內(nèi)v(H2)＝(6－3)/(t1－t0)mol·L－1·min－1，正確；t1時(shí)，平衡常數(shù)K＝1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率為50%；t0時(shí)，平衡向正方向移動(dòng)，故v(正)>v(逆)；t1時(shí)，處于平衡狀態(tài)，升高溫度平衡要向逆方向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率要減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
已知COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

(1)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K＝________；
(2)比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；
(3)若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)＝________；10～12 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO)＝________；
(4)比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率(平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13))的大小________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）N2（g）＋3H2（g）  2NH3（g）　ΔH＝－94.4 kJ·mol－1。恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

①在1 L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20 min內(nèi)，v（NH3）＝________，放出的熱量為________。
②25 min時(shí)采取的措施是_______________________；
③時(shí)段Ⅲ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________（用具體數(shù)據(jù)表示）。
（2）電廠煙氣脫離氮的主反應(yīng)①：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（g），副反應(yīng)②：2NH3（g）＋8NO （g） 5N2O（g）＋3H2O（g）　ΔH＞0。測(cè)得平衡混合氣中N2和N2O含量與溫度的關(guān)系如圖。在400～600 K時(shí)，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是________，導(dǎo)致這種變化規(guī)律的原因是________（任答合理的一條原因）。

（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應(yīng)為4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，則負(fù)極電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

T ℃、2 L密閉容器中某一反應(yīng)在不同時(shí)刻的各物質(zhì)的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)�；卮鹣铝袉栴}。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                。
(2)反應(yīng)開始至3 min時(shí),用D表示的平均反應(yīng)速率為    mol·L-1·min-1。
(3)T ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=   。
(4)第6 min時(shí),保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來(lái)的一半,重新達(dá)到平衡后,D的體積分?jǐn)?shù)為   。
(5)另有一個(gè)2 L的密閉容器,T ℃、某一時(shí)刻,容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示。
物質(zhì)
A
B
D
E
物質(zhì)的量(mol)
0.8
1.0
0.4
0.2
 
此時(shí)v(正)   v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

25 ℃時(shí)，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化如圖1所示，已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

t2～t3
t4～t5
t5～t6
t7～t8
K1
K2
K3
K4
 
（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，從反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為________。
（2）在5～7 min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是________________。
（3）如圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________（用“>”、“<”或“＝”連接）。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）＝5v逆（NO）
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)
D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl5，在溫度為T時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)
PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) H=124kJ·mol-1。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
時(shí)間t/s
0
50
150
250
350
n(PCL3）/mol
0
0.16
0.19
0.2
0.2
 
回答下列問題
（1）反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。
（2）溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=________。
（3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________。
（4）在溫度為T時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20％，則a=________。
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
若將0.01 mol PCI5投入l L熱水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)="1.4" x 1 0-16，Ksp(AgCl)="1.8" x 10-10]。
（6）一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質(zhì)的量之比為20：3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

t℃時(shí)，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測(cè)得C的濃度為0.4 mol／L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為                     ；
（2）x＝           ；
（3）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)＝
          mol；
（4）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）=-49．0kJ·mol
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）。回答下列問題：

（1）該反應(yīng)在0~8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是            mol·L-1·min-1
（2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為               。
（3）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。
與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是       ，曲線Ⅱ改變的條件可能是       。若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為，則、和的大小關(guān)系是              。

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