Question

（10分）某同學用18 mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：

�。�1）需要量取濃硫酸 　　　  mL(準確到小數(shù)點后一位)。

（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有 　　　  、 　　　  等。

（3）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是(   )

A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度

C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響

（4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？

若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度 　　 0.9 mol·L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度 　　 0.9 mol·L^-1。

 

Answer 1

【答案】

（共10分）　 （1）10.0  (2分)

（2）玻璃棒   膠頭滴管（可顛倒）。(每空1分)

（3）B（2分）   （4）等于 大于（每空2分）

【解析】

試題分析：（1）在濃硫酸的稀釋過程中，溶質(zhì)是不變的，所以需要量取濃硫酸的體積是。

（2）稀釋濃硫酸、向容量瓶中轉移硫酸時都需要玻璃棒。另外定容時還需要膠頭滴管。

（3）根據(jù)容量瓶的結構可知，瓶頸越粗，精確度越低，所以該建議不可取，答案選B。

（4）根據(jù)n＝c·V可知，如果容量瓶沒有干燥，則溶質(zhì)的溶液的體積不受影響，濃度不變；如果定容時俯視刻度線，則所得溶液的體積偏少，濃度偏高。

考點：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、儀器的選擇、物質(zhì)的量濃度的計算和誤差分析

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題側重考查學生的基礎知識，兼顧能力的考查。該題的難度在于誤差分析，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗是中學化學中一個重要的定量實驗，實驗過程中引起溶液濃度存在誤差的因素有很多。從大的方面講，一是由實驗過程中的不規(guī)范操作引起的；二是由儀器或藥品等系統(tǒng)原因引起的。由于引起誤差的原因復雜，所以誤差分析就成為高考化學實驗中的一個難點。