Question

下表給出14﹣17號元素的一些性質，請回答：

	14Si	15P	16S	17Cl
單質與H2 反應的條件	高溫	磷蒸氣與 H2能反應	加熱	光照或點燃 時發(fā)生爆炸
最高價氧化 物的水化物	H4SiO4 弱酸	H3PO4 中強酸	H2SO4 強酸	HClO4 最強含氧酸

（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是　，還原性最差的是　　．

（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸　，試從原子結構的角度加以解釋　　．

（3）一定條件下，反應H₂S+Cl₂=2HCl+S能否發(fā)生？簡述理由．　　．

Answer 1

考點：

同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系．

分析：

（1）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，其氫化物的還原性越弱；

（2）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強；

（3）元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強．

解答：

解：（1）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，其氫化物的還原性越弱，這幾種元素非金屬性強弱順序是Cl＞S＞P＞Si，所以穩(wěn)定性最差的是SiH₄，還原性最差的是HCl，故答案為：SiH₄；HCl；

（2）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，原因是四種元素原子的電子層數(shù)雖相同，但最外層電子數(shù)依次增加，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，核對外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強，因此，非金屬性逐漸增強，

故答案為：增強；四種元素原子的電子層數(shù)雖相同，但最外層電子數(shù)依次增加，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，核對外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強，因此，非金屬性逐漸增強；

（3）元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，非金屬性Cl＞S，所以氯氣的氧化性大于S，所以該反應能發(fā)生，

故答案為：能夠發(fā)生；因非金屬性Cl＞S，氧化性Cl₂＞S，故Cl₂能置換出H₂S的硫．

點評：

本題考查元素周期律，明確同一周期元素非金屬性強弱順序是解本題關鍵，知道非金屬性強弱判斷方法，注意不能根據(jù)得電子多少判斷，要根據(jù)得電子難易程度判斷．