3．下列有關實驗說法中，正確的是（　�。�
A．用濃硝酸做試劑比較鐵和銅的金屬活動性
B．使用干燥潔凈玻璃棒將氯水滴在干燥pH試紙上，測定氯水的pH
C．欲檢驗Br-的存在，可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振蕩、靜置，觀察下層溶液顯橙紅色
D．氫氧化鐵膠體在直流電場中，一段時間陰極附近紅褐色加深，說明膠體帶正電荷

分析 A．常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化；
B．氯水中HClO具有漂白性，使試紙褪色；
C．氯氣氧化溴離子，生成溴單質(zhì)，溶解在四氯化碳中，分層后在下層；
D．膠體不帶電荷．

解答 解：A．常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則應利用鹽酸或稀硫酸做試劑比較鐵和銅的金屬活動性，故A錯誤；
B．氯水中HClO具有漂白性，使試紙褪色，則應利用pH計測定氯水的pH，故B錯誤；
C．氯氣氧化溴離子，生成溴單質(zhì)，溶解在四氯化碳中，分層后在下層，則加入CCl4，振蕩、靜置，觀察下層溶液出現(xiàn)橙紅色可檢驗Br-的存在，故C正確；
D．膠體本身不帶電荷，但膠體具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及金屬性比較、pH的測定、漂白性、膠體及離子檢驗、氧化還原反應等，綜合性較強，注重高考高頻考點的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾．


①寫出左邊集氣瓶的作用混合SO2和N2．
②石灰乳的作用是：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（用化學方程式表示）
③寫出MnO2和H2SO3反應的離子反應方程式MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O．
④反應過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有ac（選擇選項填空）．
a．緩慢通入混合氣體 b．快速通入混合氣體c．控制適當?shù)臏囟?nbsp;d．高溫加熱
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7．請補充由（1）制得的MnSO4制備高純MnCO3的操作步驟
【實驗中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】．
①邊攪拌邊加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；
②過濾，水洗2～3次；
③檢驗SO42-是否被洗滌干凈．檢驗水洗是否合格的方法是取最后一次洗滌的濾液少量于試管，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明水洗合格．
④用少量C2H5OH洗滌，其目的是乙醇容易揮發(fā)，便于低溫干燥，防止MnCO3受潮被氧化，受熱分解；
⑤低于100℃干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．可用分液漏斗分離的一組混合物是（　�。�
A．硝基苯和酒精B．溴苯和溴C．甲苯和水D．硝基苯和己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮化硼（BN）是新型無機非金屬材料，可作潤滑劑、高級耐火材料和超硬材料等，某興趣小組以下裝置用NH3與B2O3固體在高溫下制備少量氮化硼．
（1）實驗前應進行的操作是檢驗裝置氣密性．
（2）裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方式是B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H2O．
（3）裝置Ⅳ的作用是吸收未反應的氨氣、防止倒吸．
（4）NH3是一種污染性氣體，如何檢驗NH3和B2O3反應后有NH3剩余？用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗
（5）反應前瓷舟皿中有8.4gB2O3固體，反應結(jié)束后稱得瓷舟皿中固體質(zhì)量為6.4g，則氮化硼的產(chǎn)率為83.3%．
（6）NH3與BCl3在高溫下反應也能制備氮化硼，請從產(chǎn)物影響分析，工業(yè)上往往不采用NH3與BCl3在高溫下制備氮化硼的原因：用NH3與BCl3在高溫下反應會產(chǎn)生強酸性氯化氫，氯化氫對設備腐蝕，導致成本升高，故選擇NH3與B2O3反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色．
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是BD（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4         
B．向水中加入Cu（NO3）2
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1
D．在水中加入（NH4）2SO4
（2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯紅色，溶液呈中性
（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計測定，則pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹單質(zhì)是有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是有色難溶于水且感光性很強的固體
C．硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸
D．砷的最高價氧化物的水化物是一種強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．①鉛蓄電池總反應為Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）．若該電池工作時，轉(zhuǎn)移2mol電子，則負極的質(zhì)量變化96克
②用乙醇、濃氫氧化鈉和空氣形成的燃料電池，寫出其負極的電極反應式：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
③寫出堿性鋅錳干電池的正極的電極反應為：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列粒子的半徑關系正確的是（　　）
A．r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（K）B．r（K+）＞r（Ca2+）＞r（S2-）＞r（Cl-）
C．r（Na）＞r（K）＞r（Ca）＞r（Mg）D．r（F-）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有關如圖裝置中的敘述正確的是（　�。�
A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．Pt為正極，其電極反應為：O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ
C．Fe為陽極，其電極反應為：Fe-2eˉ+2OHˉ═2Fe（OH）2
D．這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到Fe（OH）2沉淀的顏色

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