下列敘述不屬于晶體的特征的是(   )

A.有規(guī)則的幾何外形             B.具有各向異性

C.有對稱性                         D.有固定的熔點

解析:一些非晶體物質(zhì)經(jīng)加工也可以成為有規(guī)則幾何外形的物體,因而有規(guī)則的幾何外形不是晶體的特征。具有各向異性、具有對稱性、具有固定的熔點都是非晶體沒有的,都是晶體的特征。

答案:A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

據(jù)報道,納米Fe3 O4 晶體材料可以作為核磁共振造影增強(qiáng)劑,用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療.其制備過程如圖所示、下列敘述不合理的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

被譽(yù)為“光纖之父”的華人科學(xué)家高錕榮獲2009年諾貝爾化學(xué)獎.下列敘述不正確的是( �。�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物.
(1)①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為
 

②下列敘述不正確的是
 
.(填字母)
A.因為HCHO與水分子間能形成氫鍵,所以CH2O易溶于水
B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C.C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵,C2H2是非極性分子
D.CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式
 

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物.
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在
 

a、共價鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵
并寫出一種與CN_互為等電子體的單質(zhì)分子式
 

③三氯化鐵常溫下為固體,熔點282℃,沸點315℃,在300℃以上升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑.據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為
 

(3)①Ti的在周期表中位置
 
.根據(jù)元素原子的外電子排布的特征,可將元素周期表分成五個區(qū)域,其中Ti屬于
 
區(qū).
②Ti的一種氧化物X,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,則X的化學(xué)式為
 
.工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽),同時生成一種氣體氧化物,制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z、R屬于短周期元素.已知它們都不是稀有氣體元素,W的原子半徑是短周期中最大,X元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Y元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)m-n,Z元素與Y元素同主族,R元素原子與X元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1.下列敘述中,錯誤的是( �。�
A、分別由Y、Z組成的單質(zhì)一定都為原子晶體B、W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1:2C、Y、Z、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序:R>Z>YD、X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,X的氫化物熔沸點比R的氫化物低

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