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【題目】已知X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的質子數(shù)是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如下圖。下列說法正確的是

A.五種元素中原子半徑最大的是X，離子半徑最大的是Q離子

B.五種元素中Q的最高價氧化物所對應的水化物的酸性最強

C.Y與Z形成的化合物一定是堿性氧化物

D.Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

【答案】B

【解析】

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的質子數(shù)是Y的2倍，且二者位于同一主族，則W為S，可推知，X為C、Y為O，Q為Cl，則Z可能為Na或Mg或Al。

A．五種元素中原子半徑最大的是Z（Na或Mg或Al），離子半徑最大的是Cl-，故A錯誤；

B．Q為Cl元素，高氯酸的酸性最強，故B正確；

C．Z可能為Na或Mg或Al，氧化鋁是兩性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物，故C錯誤；

D．Q為Cl元素，Z可能為Na或Mg或Al，Z與Q形成的化合物若為AlCl3，溶液中鋁離子水解，溶液呈酸性，若為NaCl，溶液呈中性，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：

(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑ 次要：Cu2＋＋=CuCO3↓

(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓ 次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑

下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是(　　)

A.Cu(OH)2＞CuCO3＞CuSB.CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

C.CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3D.Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.2000mol/L的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法錯誤的是（ ）

A.a點溶液中：c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)

B.從a點到d點水的電離程度不斷減弱

C.b點溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

D.c點溶液中：c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示或]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 直線I中X表示的是

B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1

C. c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)對應1.22<pH<4.19

D. c(Na+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)對應pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與p變化關系如圖所示[p=-lg]。下列說法正確的是（ ）

A.a點溶液中c(Na+)=c(A-)

B.電離常數(shù)K(HA)的數(shù)量級為10-4

C.滴加過程中不斷減小

D.b點溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨可用于制取氨水、氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)．

（1）以甲烷為原料可制得合成氨用的氫氣，有關反應的能量變化如下圖所示：

　

寫出CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式：_______________。

（2）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H= -94.4kJ·mol-1，在某容積為2L的恒容容器中發(fā)生合成氨反應，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

①前20min內v(NH3)=________mol/(L·min)，放出的熱量為________。

②45min時采取的措施是________；時段III條件下反應的平衡常數(shù)為________（保留3位有效數(shù)字）。

（3）一定溫度下，將不同量的CO2、NH3分別通入某恒容密閉容器中進行下列反應：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(l)+H2O(g)；△H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：

實驗組

起始量/mol

平衡時的轉化率

平衡時氣體平均相對分子質量

NH3(g)

CO2(g)

NH3(g)

CO2(g)

1

2

1

a1

a2

M1

2

4

2

a3

a4

M2

3

n1

n2

a5

a6

M3

①a1________a4（填“＜”、“＝”或“＞”）；M1________ M2（填“＜”、“＝”或“＞”）。

②若a5>a6，則n1，n2必須滿足的關系是________。

（4）室溫時將氨通入500mL 0.1mol·L-1鹽酸中至pH=6，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________________。

（5）氨、空氣、KOH溶液可構成燃料電池，反應原理為4NH3+3O2=2N2+6H2O，反應一段時間后，電解質溶液的pH將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應 B. 通甲烷的電極反應式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

C. 通空氣的電極反應式為O2+4e-=2O2- D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

④2S(g) =S2(g) △H4

則△H4的正確表達式為（ ）

A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，某溶液中由水電離產生的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－18，則下列說法正確的是(　　)

A.該溶液的pH一定是9B.該溶液的pH可能為5

C.該溶液的pH可能是7D.不會有這樣的溶液

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