Question

下表列出了a﹣f六種元素在周期表前三周期的位置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）c元素的名稱是氧，d元素位于IA族．

（2）用元素符號(hào)表示，六種元素中，性質(zhì)最穩(wěn)定的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖   ，   元素的原子半徑最大．

（3）非金屬性b  c．（填“大于”“小于”）

（4）用化學(xué)式表示，六種元素中，最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物的是   ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是    ₄

（5）寫出d元素單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式   

（6）寫出e元素單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的離子方程式  

（7）用電子式表示化合物d₂c的形成過(guò)程   ．

Answer 1

考點(diǎn)：  元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．

分析：  由元素在周期表中的位置可知a為He，b為N，c為O，d為Na，e為Al，f為Cl，結(jié)合元素周期律知識(shí)可解答該題；

（1）c為氧元素，d為Na元素，Na位于周期表第三周期第IA族；

（2）六種元素中，He為惰性氣體元素，性質(zhì)最穩(wěn)定，Na元素的原子半徑最大；

（3）同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增大，則b非金屬性小于c；

（4）最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物的是Al₂O₃，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的HClO₄；

（5）鈉與水泥反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；

（6）A鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

（7）氧化鈉為離子化合物、水為共價(jià)化合物，根據(jù)離子化合物和共價(jià)化合物的電子式的表示方法寫出用電子式表示二者的形成過(guò)程．

解答：  解：由元素在周期表中的位置可知a為He，b為N，c為O，d為Na，e為Al，f為Cl，

（1）由以上分析可知c為氧元素，d為Na元素，位于周期表第三周期第IA族，故答案為：氧；IA；

（2）六種元素中，He為惰性氣體元素，性質(zhì)最穩(wěn)定，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，Na元素的原子半徑最大，故答案為：；Na；

（3）同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增大，則b非金屬性小于c，故答案為：小于；

（4）最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物的是Al₂O₃，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的HClO₄，故答案為：Al₂O₃；HClO₄；

（5）鈉與水泥反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑；

（6）A鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Al+2H₂O+2OH^﹣=2AlO₂^﹣+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^﹣=2AlO₂^﹣+3H₂↑；

（7）Na₂O為離子化合物，用電子式表示Na₂O的形成過(guò)程為：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了元素周期表及元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素周期律來(lái)分析，熟悉元素周期律并靈活運(yùn)用元素周期律來(lái)解答，題目難度不大．