9．把Na2O2投入到下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
①FeCl2溶液  ②CuSO4溶液  ③Na2SO3溶液 ④飽和NaOH溶液  ⑤品紅溶液．
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④

分析 ①Na2O2投入FeCl2溶液反應(yīng)中Na2O2和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵；
②過(guò)氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和水；
③過(guò)氧化鈉與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉；
④過(guò)氧化鈉加入飽和氫氧化鈉溶液中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，產(chǎn)生氫氧化鈉沉淀；
⑤過(guò)氧化鈉具有漂白性，能夠使品紅褪色．

解答 解：①Na2O2投入FeCl2溶液反應(yīng)中Na2O2和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，所以會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，故選；
②過(guò)氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和水，所以會(huì)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，故選；
③過(guò)氧化鈉與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸鈉易溶于水，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故不選；
④過(guò)氧化鈉加入飽和氫氧化鈉溶液中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，產(chǎn)生氫氧化鈉沉淀，故選；
⑤過(guò)氧化鈉具有漂白性，能夠使品紅褪色，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故不選；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉的氧化物的性質(zhì)，熟悉過(guò)氧化鈉與鹽溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)及過(guò)氧化鈉的氧化性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．MgO溶于氫碘酸溶液中：MgO+2H+═Mg2++H2O
B．S與NaOH溶液加熱時(shí)反應(yīng)與Cl2相似，其離子方程式為：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O
C．NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
D．FeSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取Cl2、H2、NaOH．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出電解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；
（2）若電解池的容積為10L，電解一段時(shí)間后共收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．請(qǐng)計(jì)算此時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L（假設(shè)電解過(guò)程中溶液的體積不變）．
（3）現(xiàn)用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量CuCl2，其實(shí)驗(yàn)流程示意圖如下：

上圖中“→”表示氣流方向．請(qǐng)完成下列填空．
①請(qǐng)寫出A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
②B中選用的試劑是：飽和食鹽水；C中選用的試劑是濃硫酸；
③E中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H20．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X是地殼中含量最多的元素；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物
B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4
C．X、Y、Z對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強(qiáng)弱順序一致
D．Y、Z兩元素的簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有機(jī)物A有以下一系列反應(yīng)，可以轉(zhuǎn)化為F，A$→_{Br_{2}}^{光}$B$→_{△}^{NaOH醇}$C$\stackrel{Br_{2}水}{→}$D$\stackrel{NaOH水}{→}$E$→_{△}^{O_{2}催化劑}$F
已知F的分子式為C2H2O2，B的分子結(jié)構(gòu)分析，核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)峰，而且峰的面積之比為3：2．回答下列問(wèn)題：
（1）B→C的反應(yīng)類型是消去 反應(yīng)，E的官能團(tuán)名稱是羥基
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，D的系統(tǒng)命名為1，2-二溴乙烷
（3）寫出化學(xué)方程式
①D→EBrCH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2OH+2NaBr
②F與銀氨溶液反應(yīng)：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$NH4OOC-COONH4+4Ag↓+2H2O+6NH3．
（4）上述流程中，如果不考慮后續(xù)反應(yīng)，A生成的B還有8種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有機(jī)物分子中，如果某個(gè)碳原子與4個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)相連，則這處碳原子叫“手性碳原子”．下列有機(jī)物中具有手性碳原子，但與氫氣加成后不再具有手性碳原子的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．寫出下列化學(xué)方程式
（1）2-甲基-2-丙醇的消去反應(yīng)C（OH）（CH3）3$→_{△}^{濃硫酸}$（CH3）2C=CH2↑+H2O
（2）草酸與乙二醇的縮聚反應(yīng)nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O
（3）苯乙烯的加聚反應(yīng)
（4）與NaOH的反應(yīng)
（5）苯甲醛的銀鏡反應(yīng)C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
（6）2，2-二甲基-1-丙醇的去氫氧化2（CH3）3CCH2OH+O2$→_{△}^{銅或銀}$2（CH3）3CCHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2，鐵為+2 價(jià)）為原料制備銅的工藝常有兩種．回答下列問(wèn)題：
（1）火法熔煉工藝．該工藝經(jīng)過(guò)浮選、焙燒、熔煉等程度，在使鐵元素及其他有關(guān)雜質(zhì)進(jìn)入爐渣的同時(shí)，使銅元素還原為粗銅，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ．mol-1
2Cu2S（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ．mol-1
①“火法熔煉工藝”中的“焙燒”程序，是在通入少量空氣的情況下使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S 和FeS）和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S（s）+2FeS+SO2．
②為加快黃銅礦焙燒速率，可采取的措施有將黃銅礦粉碎、升高溫度、增大空氣流速（寫1種）．
③在“火法熔煉工藝”中，Cu2S 與等物質(zhì)的量的O2 反應(yīng)生成Cu 的熱化學(xué)方程式為Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ•mol-1 ．
下列處理SO2的方法，合理的是bc（填選項(xiàng)）．
a．將反應(yīng)爐建高，采取高空排放           b．用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
c．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨     d．用BaCl2 溶液吸收制備BaSO3
（2）FeCl3 溶液浸出工藝．該工藝的主要流程為：：

如果只考慮黃銅礦中CuFeS2 參與反應(yīng)，則“浸出”后的“濾液”中僅含兩種金屬陽(yáng)離子，而且最終FeCl3 溶液能全部獲得再生以供循環(huán)使用．
①在“FeCl3溶液浸出工藝”中，“浸出”反應(yīng)的離子方程式為CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2+2S．
②已知“FeCl3溶液浸出工藝”的兩次電解（陽(yáng)極均為惰性材料）都需要使用陰離子交換膜，其中“一次電解”的兩極反應(yīng)式分別為：陽(yáng)極Fe2+-e-═Fe3+；陰極Cu2++2e-═Cu．
③當(dāng)一次電解與二次電解正好完成時(shí)，兩次電解過(guò)程通過(guò)電路的電子數(shù)相等，則理論上所得金屬A與金屬B 的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定溫度的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的總物質(zhì)的量
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D．v（B）=3V（D）

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