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 關于平衡常數(shù),下列說法不正確的是（    ）

A．平衡常數(shù)不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變

B．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

C．平衡常數(shù)不隨壓強的改變而改變

D．使用催化劑能使平衡常數(shù)增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


H－是負一價的陰離子，它可與NH3發(fā)生以下反應：H－+NH3＝ H2+NH2－，下列有關這個反應的說法中不正確的是

A. 該反應中NH3被還原           B.該反應中H－是還原劑

C.該反應中NH2－是還原產物       D.反應中被氧化和被還原的元素都是H元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氟酸(HF)是一種弱酸。25℃時，向20mLO.1mol•L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液充分反應。已知: HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(1)   △H= - 67.7kJ•mol-1，

H+(aq)+OH-(aq)═H2O (1)   △H═ - 57.3kJ•mol-  根據(jù)題意，下列判斷或結論正確的是

A.氫氟酸的電離過程是吸熱的

B.當V=20時，溶液中:c(F-)＜c(Na+)=0.1mol•L-1

C.當V＜20時，溶液中離子濃度關系可能為:c(Na+)=c(F-)

D.當V＞20時，溶液中離子濃度關系一定為:c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列解釋物質用途或現(xiàn)象的反應方程式不準確的是

A．硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2H2SO3+O22H2SO4

B．熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO32— +2H2OH2CO3+2OH¯

C．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH¯=SiO32—+H2O

D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


銀氨溶液可用于檢測CO氣體，實驗室研究的裝置如圖：

已知：銀氨溶液制備反應為

Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O。

反應結束后試管C底部有黑色沉淀生成，分離出上層清液和底部黑色固體備用。

（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H2O，該反應體現(xiàn)濃硫酸的       （填“強氧化性”或“脫水性”）。

（2）裝置A中軟管的作用是                             。

（3）為驗證上層清液中產物的成分，進行如下實驗：

a．測得上層清液pH為10。

b．向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時產生能使?jié)駶?/p>

紅色石蕊試紙變藍的氣體。

c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象。

①實驗c的目的是                                 。

②根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，上層清液中產物成分為          （填化學符號）。

（4）設計實驗證明黑色固體的成分是Ag：

可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈，                            ，說明黑色固體是Ag單質。（補充必要的實驗內容及實驗現(xiàn)象）

（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl

中加入羥氨（NH2OH），充分反應后可得銀，羥氨被氧化為N2。

①寫出生成AgCl沉淀的離子反應                        。

②若該反應中消耗6.6 g羥氨，理論上可得銀的質量為      g。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

 

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH= + 49.0 kJ/mol

  ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=－192.9 kJ/mol

  下列說法正確的是（     ）                 

  A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol

  B．反應①中的能量變化如右圖所示

  C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

  D．根據(jù)②推知：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  ΔH > －192.9kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


 一定溫度下，反應2SO2 + O2 2SO3達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) ＝

2∶3∶4�？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，

此時SO2的物質的量應是(    )

A．0.4mol        B．0.6mol        C．0.8mol        D．1.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出，這種萃取劑應具備的性質是　(    )

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應  B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必須比水密度大          D．不溶于水，且必須比水密度小

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（　�。�

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

　

A．

反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol/（L•min）

　

B．

其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正）

　

C．

該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=144

　

D．

其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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