Question

5．銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．下列說法正確的是（　�。�

• A． 處理過程中銀器一直保持恒重
• B． 食鹽溶液作為電解質(zhì)溶液形成原電池
• C． 銀器為正極，Ag₂S被還原生成單質(zhì)銀
• D． 黑色褪去的原因是黑色Ag₂S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

Answer 1

分析 鋁、銀和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋁作負(fù)極，銀作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag₂S得電子，析出單質(zhì)銀，所以銀器質(zhì)量減小，故A錯誤；
B．鋁、銀和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，故B正確；
C．銀作正極，正極上Ag₂S得電子作氧化劑，在反應(yīng)中被還原生成單質(zhì)銀，故C正確；
D．黑色褪去是Ag₂S轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，注意鹽的水解知識的應(yīng)用．