【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關敘述正確的是(　　)

A. 大氣霧霾污染現(xiàn)象的產(chǎn)生與汽車尾氣排放有關

B. 玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料

C. 活性炭與二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同

D. 空氣中的臭氧對人體健康有益無害

【答案】A

【解析】A. 霧霾屬于顆粒污染，汽車尾氣中的煙塵可導致霧霾，故A正確；B. 玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故B錯誤；C.活性炭由于表面積比較大能吸附色素而起到漂白作用，二氧化硫的漂白是利用其和有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)而漂白，漂白原理不同，故C錯誤；D.臭氧具有很強的氧化性，可殺菌消毒，凈化空氣，但是臭氧也能損傷人體細胞，影響人體健康，故D錯誤。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol1①

CO(g)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝283.0 kJ·mol1②

C(石墨)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝393.5 kJ·mol1③

則4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)的ΔH為

A．＋1 164.1 kJ·mol1 B．1 641.0 kJ·mol1

C．259.7 kJ·mol1 D．519.4 kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法，其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于

A．無機物 B．有機物 C．鹽類 D．非金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是____________(填序號)。

a．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

b．高溫使水分解制氫：2H2O(g)2H2+O2

c．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

d．天然氣制氫：CH4+H2O(g)CO+3H2

（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

①從1 min到6 min，v(H2)=__________mol·L1·min1。

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填編號)。

a．總壓強保持不變

b．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

c．H2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

d．單位時間內(nèi)消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O

e．反應中CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3且保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A. H3O＋和OH－ B. CO和N2 C. HNO2和NO2－ D. CH3＋和NH4＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是(　　)

A. 相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強

B. 常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3

C. 在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解

D. 將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素R的氣態(tài)氫化物是H2R（R為-2價），則它的最高價氧化物對應的水化物的化學式是（ ）

A. HRO3 B. HRO4 C. H2RO3 D. H2RO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0。達到平衡后，改變下列條件，反應速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)？平衡將如何移動(填“向左”“向右”或“不變”)？

（1）升高溫度，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；

（2）加入正催化劑，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；

（3）充入更多的H2，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；

（4）擴大容器的體積，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；

（5）容器體積不變，通入氖氣，反應速率將___________，平衡將如何移動 ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在80 ℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O42NO2 ΔH＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

（1）計算20~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為_________mol/( L s)。

（2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=__________(請注明單位)。

（3）反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色______(填“變淺”“變深”或“不變”)。

（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有_________(填序號)。

A．增大N2O4的起始濃度

B．向混合氣體中通入NO2

C．使用高效催化劑

D．升高溫度

（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

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