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下列說法正確的是 (　　)。

A．Fe在一定條件下與水反應生成H₂和Fe(OH)₃

B．Fe₃O₄溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色

C．FeCl₂溶液蒸干灼燒后得到FeCl₂固體

D．將FeCl₃飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)₃膠體

解析　高溫下鐵與水蒸氣反應生成Fe₃O₄和H₂，A項錯；Fe₃O₄溶于鹽酸生成Fe³^＋和Fe²^＋，B項正確；FeCl₂易水解，在空氣中蒸干灼燒產物為Fe₂O₃，C項錯；將FeCl₃飽和溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe(OH)₃沉淀而不是膠體，故D錯誤。

答案　B

練習冊系列答案

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一定溫度下，可逆反應3X(g)+Y(g) 2Z(g)達到限度的標志是

A．單位時間內生成3n mol X，同時消耗n mol Y

B．X的生成速率與Z的生成速率相等

C．X、Y、Z的濃度相等

D．X、Y、Z的分子個數比為3:1:2

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硅及其化合物對人類現代文明具有特殊貢獻。請回答下列有關問題：

(1)硅原子的結構示意圖為：________。

(2)下列物品或設備所用材料屬于硅酸鹽的是____________________________ _______________________________________。

①長江三峽水泥大壩�、诠鈱Юw維�、厶沾邵釄�

④普通玻璃�、莨杼柲茈姵�

A．①②③　 B．③④⑤　

C．②③④　 D．①③④

(3)下列說法正確的是________。

A．在粗硅的制取中發(fā)生2C＋SiO₂2CO↑＋Si，硅被還原，所以碳的還原性大于硅的還原性

B．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中

C．用SiO₂制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO₂

D．由Na₂CO₃＋SiO₂CO₂↑＋Na₂SiO₃可知硅酸的酸性大于碳酸

(4)常溫下，SiCl₄為液態(tài)，沸點為57.6 ℃，在空氣中冒白霧。制備高純度硅的中間產物SiCl₄中溶有液態(tài)雜質，若要得到高純度SiCl₄，應采用的方法是____________；用化學方程式及必要的文字解釋SiCl₄在空氣中冒白霧的原因：______________________________________________________________

_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于金屬的冶煉方法敘述不正確的是 (　　)。

	金屬	存在形式	冶煉方法
A	金	游離態(tài)	金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離
B	銀	化合態(tài)	銀的金屬性弱，用加熱Ag₂O的方法冶煉
C	鐵	化合態(tài)	鋁的金屬性比鐵強，可用鋁熱法煉鐵
D	鈉	化合態(tài)	鈉的金屬性強，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽和NaCl溶液的方法冶煉