【題目】關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是

A. 電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B. 若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色

C. 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色

D. 電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/span>

【答案】B

【解析】試題分析：A、電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、若在陽(yáng)極附近的溶液中生成氯氣，滴入KI試液，被氧化成碘，溶液呈棕色，B項(xiàng)正確；C、陰極附近氫離子放電，生成氫氧根，故在溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼蕢A性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E正一價(jià)陽(yáng)離子M能層電子己排滿。D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布圖為___________；

（2）A2F分子中F原子的雜化類(lèi)型是_______，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構(gòu)型為______；

（3）CA3極易溶于水，其原因主要是________，試判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)________(填字母代號(hào))，從氫鍵的形成角度回答推理依據(jù)是：___________。

(a)(b)

（4）E的晶胞常采取________堆積方式。

（5）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為_________；該離子了化合物晶體的密度為ag/cm3，則晶胞的體積是_______cm3(寫(xiě)出表達(dá)式即可，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是

A．FeCl2 B．NaHCO3 C．Cu(OH)2 D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于鋅—銅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是

①鋅片溶解了32.5g ② 鋅片增重32.5g ③銅上析出lgH2 ④ 銅片上析出lmolH2

A. ① B. ② C. ③ D. ④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】咖啡酸苯乙酯()，是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

(1)D分子中的官能團(tuán)是_____________。

(2)高分子M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

(3)寫(xiě)出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(4)B→C發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有_____________。

(5)A的同分異構(gòu)體很多種，寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：


IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIAZX]

VIIA

0

第2周期





①


②


第3周期


③

④

⑤


⑥

⑦

⑧

第4周期

⑨






⑩


（1）分別寫(xiě)出⑤的單質(zhì)和氧化物的一種用途 。

（2）畫(huà)出表中最活潑的金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___ ___，

（3）比較②③⑦三種元素的半徑大小 ，

（4）海水提溴的富集過(guò)程是用⑥的一種氧化物與⑩的單質(zhì)稀溶液反應(yīng)，達(dá)到富集提取的目的，寫(xiě)出該離子方程式

（5）設(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，比較③和④兩種元素金屬性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制：

①把稱(chēng)量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用________(填儀器名稱(chēng))攪拌；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入________(填儀器名稱(chēng))；③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用________(填儀器名稱(chēng))小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

(1)操作步驟正確的順序是________(填序號(hào))。

(2)若沒(méi)有操作④，則所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”或“偏低”)。

(3)若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(4)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na＋)＝0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為________mL。

(5)在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中的________會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低(請(qǐng)用序號(hào)填寫(xiě))。

a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外

b．定容時(shí)俯視刻度線

c．定容時(shí)仰視刻度線

d．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷錯(cuò)誤的是(　　)

A. 若D與鹽酸反應(yīng)，可生成A和B，則X一定是H2O

B. 若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

C. 若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2

D. 若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組研究混有少量氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品，設(shè)計(jì)如下裝置來(lái)測(cè)定該純堿樣品的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①組裝好儀器并檢查氣密性；②用托盤(pán)天平稱(chēng)量干燥管Ⅰ的質(zhì)量為m1；③稱(chēng)量純堿樣品的質(zhì)量為n，裝入廣口瓶B內(nèi)；④打開(kāi)分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤往試管A緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱(chēng)量干燥管Ⅰ的質(zhì)量為m2。

(1)鼓入空氣的目的是____________________________________________________________。

(2)干燥管Ⅱ的作用是____________________________________________________________。

(3)下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A．操作④、⑤都要緩慢地進(jìn)行，如果這兩步操作太快，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大

B．裝置A中的試劑X可選用濃硫酸

C．裝置A與B之間的彈簧夾在第⑤項(xiàng)操作前打開(kāi)，在第④項(xiàng)操作前必須夾緊

D．根據(jù)此實(shí)驗(yàn)，計(jì)算純堿樣品純度的公式為×100%

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