Question

（6分） (1)25℃，檸檬水的pH是3，其中c（OH^-）==            
（2）下列溶液中，c（H⁺)由小到大的排列順序是                    
① 0.1mol/L HCl 溶液  ② 0.1mol/L H₂SO₄溶液 
③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH₃COOH溶液
（3）在25℃時，1mol· L^-1的①(NH₄)₂SO₄ ②CH₃COONH₄ ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ④NH₄Cl⑤(NH₄)₂CO₃的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順序為                    
（4）pH＝3鹽酸和pH＝11氨水等體積混合后溶液呈 性（選填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c(NH₄^＋)        c(Cl^－)（選填“ >”“＝”“<” ）。

Answer 1

(1) c（OH^-）= 1×10^_11mol/L （2）③<④<①<②   
（3） ③＞①＞⑤＞④＞②  （4）c(NH₄^＋)   > c(Cl^－)

（1）pH＝3，則OH^－濃度是10^－14÷0.001＝10^－11mol/L。
（2）硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強堿，所以氫離子濃度由小到大的順序是③<④<①<②。
（3）醋酸根水解顯堿性，NH₄^＋水解顯酸性，所以二者相互促進。同樣碳酸根也促進NH₄^＋水解。亞鐵離子水解顯酸性，抑制NH₄^＋水解，所以溶液中c(NH₄⁺)由大到小的順序為③＞①＞⑤＞④＞②。
（4）氨水是弱堿，其濃度大于0.001mol/L，所以氨水過量，溶液顯堿性。根據(jù)電荷守恒可知（4）c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)。