Question

(10分)二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，某合作學習小組的同學擬測定某地大氣中SO2的含量，實驗步驟及裝置如下：

步驟①：稱取a g I2，（加少量KI助溶），配成1L 5×10－3mol·L－1溶液；

步驟②：取步驟①中溶液10mL，稀釋至100mL；

步驟③：量取步驟②中溶液5.00mL于試管2中，加入2～3滴淀粉溶液；

步驟④：如圖抽氣N次至溶液藍色剛好褪去。

（1）步驟①中配制1L溶液時，除用到天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還用到的玻璃儀器有 ；需稱量單質碘的質量a為 (保留小數點后兩位)。

（2）SO2與碘水反應的離子方程式為 。

（3）實驗時，注射器每次緩緩抽氣100mL。

①若抽氣太快，將導致結果 （選填：“偏大”、“偏小”、“不變”）。

②若某次實驗時抽氣共80次，試計算該地空氣中SO2的含量（mg/L） (寫出計算過程)。

Answer 1

（1）1L容量瓶 ； 1.27g （2）SO2+I2+2H2O = 4H++SO42－+2I－

（3）①偏低 ②n(I2)=5.0×10－3L×5×10－4 mol·L－1= 2.5×10－6mol

n(SO2)=n(I2)= 2.5×10－6mol

m(SO2)= 2.5×10－6mol×64g·mol－1=1.6×10－4g=0.16mg

V(空氣)=100mL×80=8000mL=8L SO2含量為：0.16mg/8L=0.02mg/L

【解析】

試題分析：（1）一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以除用到托盤、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還用到的玻璃儀器有1L容量瓶；需稱量單質碘的質量a為1L × 5×10－3mol·L－1×254g/moL= 1.27g ;

（2）SO2與碘水反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O = 4H++SO42－+2I－

（3）①若抽氣太快，來不及反應，將導致結果偏低

②n(I2)=5.0×10－3L×5×10－4 mol·L－1= 2.5×10－6mol

n(SO2)=n(I2)= 2.5×10－6mol

m(SO2)= 2.5×10－6mol×64g·mol－1=1.6×10－4g=0.16mg

V(空氣)=100mL×80=8000mL=8L SO2含量為：0.16mg/8L=0.02mg/L

考點：考查溶液的配制，離子方程式的書寫，化學計算等知識。