下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A、用圖1可以進(jìn)行海帶絲得到海帶灰的灼燒實驗
B、通過圖2裝置實現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C、二氧化硫有漂白性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，可滴加澄清石灰水進(jìn)行鑒別
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．灼燒藥品要放置在坩堝中；
B．含有鹽橋的原電池中，電極材料與其相對應(yīng)電解質(zhì)溶液中金屬陽離子屬于同一元素；
C．酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能氧化強(qiáng)還原性物質(zhì)；
D．碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．
解答： 解：A．灼燒藥品要放置在坩堝中，不能用燒杯或蒸發(fā)皿，故A正確；
B．要使該裝置能形成原電池，則銅電極所在的溶液應(yīng)該為CuCl2溶液，故B錯誤；
C．酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，SO2能將酸性高錳酸鉀溶液還原為Mn 2+而使溶液褪色，二氧化硫體現(xiàn)還原性而不是漂白性，故C錯誤；
D．Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，二者反應(yīng)現(xiàn)象相同，所以不能用澄清石灰水鑒別二者，可以用HCl鑒別，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及原電池原理、物質(zhì)鑒別、氧化還原反應(yīng)等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、原電池原理即可解答，注意二氧化硫漂白性和還原性的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表對應(yīng)的元素．

（1）Y的負(fù)離子Y-的核外電子排布式為
 
；
（2）C的基態(tài)原子核外電子排布的軌道表示式為
 
；
（3）B的基態(tài)原子中核外電子占據(jù)
 
種能量不同的原子軌道；
（4）X與D原子結(jié)合形成的XD42-離子的中心原子雜化類型為
 
雜化，空間構(gòu)型為
 
．
（5）W元素的基態(tài)原子價電子排布為
 
，位于元素周期表
 
族；
（6）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）
（7）化合物B3C4晶體中，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol?L-1 Al（NO3）3溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A、150mL 3mol?L-1硝酸鈉溶液
B、75mL 3mol?L-1硝酸鈣溶液
C、150mL 1mol?L-1硝酸鉀溶液
D、50mL 3mol?L-1硝酸鎂溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是 （　�。�
A、一定條件下，0.2mol SO2與足量O2充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA
B、0.1mol-NH2（氨基）中含有的電子數(shù)為0.7 NA
C、3.4克H2O2中含有的公用電子對數(shù)為0.1NA
D、常溫常壓下，16克O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A、N2的電子式：
B、Cl-結(jié)構(gòu)示意圖：
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4
D、NaClO電離方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只用一種試劑就可鑒別：C2H5OH、NaOH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六種透明溶液，這種試劑是（　�。�
A、稀鹽酸B、氯化鐵溶液
C、溴水D、酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常用容量瓶的容積有（　�。�
①50mL ②75mL ③100mL ④150mL ⑤200mL ⑥250mL ⑦500mL ⑧1000mL．
A、①②⑥⑦B、②④⑦⑧
C、①④⑥⑦D、③⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①Cl2+2Kl═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列說法正確的是（　　）
A、上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B、氧化性由強(qiáng)到弱順序為KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2
C、反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D、③中1mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1mol?L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（　　）
A、c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B、c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol/L
C、c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D、c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

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