Question

【題目】取一定物質的量濃度的NaOH 溶液1 00mL，然后向其通入一定量的CO2氣體，得到溶液A ， 向A 中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO2氣體體積(標準狀況)與所加HCl溶液的體積之間關系如圖所示，下列有關說法不正確的是( )

A、A溶液中溶質Na2CO3和NaHCO3物質的量比為l:l

B、A溶液中溶質NaOH和Na2CO3物質的量比為l : l

C、原NaOH 溶液物質的量濃度為0.75mol/L

D、通入CO2氣體在標況下的體積為56mL

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：當生成CO2氣體時，發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由圖可知，生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應后溶液中只有Na2CO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將Na2CO3轉化為NaHCO3應消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應后溶液中溶質為NaOH、Na2CO3。A．中和NaOH消耗HCl的體積為50mL-25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比等于兩個過程分別消耗鹽酸的體積之比，故NaOH、Na2CO3的物質的量之比=25mL：25mL=1：1，故A錯誤；B．中和NaOH消耗HCl的體積為50mL-25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比等于兩個過程分別消耗鹽酸的體積之比，故NaOH、Na2CO3的物質的量之比=25mL：25mL=1：1，故B正確；C．生成CO2氣體最大時，此時溶液中溶質為NaCl，根據鈉離子、氯離子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度==0.75mol/L，故C正確，D．生成二氧化碳消耗消耗25mL鹽酸，根據NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知CO2體積（標準狀況下）為0.025L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L，故D正確；故選A。