Question

已知反應(yīng) 2NO₂ （g） 2NO（g）+O₂（g），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

A．升高體系的溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B．若消耗2molNO₂的同時(shí)，消耗1molO₂，則該反應(yīng)一定達(dá)到了平衡

C．若NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1時(shí)，則該反應(yīng)一定達(dá)到了平衡

D．體系達(dá)到平衡時(shí)，NO₂、NO、O₂三種氣體在密閉容器中共存，混合氣體的顏色不再改變

Answer 1

分析：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，本題注意化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和反應(yīng)前后相等的特點(diǎn)，注意溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以此解答該題．

解答：解：A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；
B．若消耗2molNO₂的同時(shí)，消耗1molO₂，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度之比取決于起始濃度和轉(zhuǎn)化率的大小，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D．體系達(dá)到平衡時(shí)，NO₂、NO、O₂三種氣體在密閉容器中共存，混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明各物質(zhì)的量濃度不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，題中氣體顏色不變說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不變．