Question

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為

 

．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的△H=

 

，氫氣的燃燒熱為

 

．
（3）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則32g甲醇即1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=

22.68kJ

1g

×32g=725.8kJ；
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，生成2mol水蒸氣放出熱量為483.6kJ，該反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量=

2.444kJ

1g 18g/mol

=43.992kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律計算其焓變；
（3）0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，則1mol甲烷和1mol水蒸氣在t℃．p kPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了2a kJ熱量，據(jù)此書寫其熱化學(xué)反應(yīng)方程式．

解答： 解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則32g甲醇即1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=

22.68kJ

1g

×32g=725.8kJ，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8KJ/mol，
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8KJ/mol；
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，生成2mol水蒸氣放出熱量為483.6kJ，該反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量=

2.444kJ

1g 18g/mol

=43.992kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律知其焓變=
-483.6kJ/mol+（-43.992kJ/mol）×2=-571.58kJ/mol，則氫氣的燃燒熱=

571.58kJ/mol

2

=285.8kJ/mol，
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；-571.58kJ/mol；285.8kJ/mol；
（3）0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，則1mol甲烷和1mol水蒸氣在t℃．p kPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了2a kJ熱量，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=-2akJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=-2akJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，注意焓變與反應(yīng)物的物質(zhì)的量、物質(zhì)狀態(tài)都有關(guān)，側(cè)重考查學(xué)生計算能力，題目難度不大．