Question

如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開(kāi)始時(shí)容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：

　　

2X（？）+　 Y（？）a Z（g）。

此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是

A．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a = 2

B．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞ Ⅱ

C．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y都為氣態(tài)

D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A .根據(jù)方程式可知：X、Y、Z的物質(zhì)的量變化關(guān)系是2: 1：a。若Y改變的物質(zhì)的量為x,則X物質(zhì)變化2x,Z物質(zhì)變化ax，所以平衡時(shí)物質(zhì)的量的比為(2-2x):(2-x):ax=1∶3∶2。解得x=0.8,a=1.因此該選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．若X、Y均為氣態(tài)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小，為了維持壓強(qiáng)不變，就要縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。由于Ⅰ是恒壓，Ⅱ是恒容。所以在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞ Ⅱ。正確。C．由圖可知：隨著反應(yīng)的進(jìn)行 ，氣體的密度逐漸增大。因?yàn)槿萜鞯娜莘e不變，所以氣體的質(zhì)量增加，直至達(dá)到平衡，氣體的密度不再發(fā)生變化。則X、Y中至少有一種是非氣體物質(zhì)。錯(cuò)誤。D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則該反應(yīng)是氣體體積相等的反應(yīng)。反應(yīng)前后兩個(gè)容器的氣體的壓強(qiáng)相等，因此Ⅰ、Ⅱ中從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ=Ⅱ。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的影響的知識(shí)。