Question

圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應AsO₄^3-+2I^-+2H⁺═AsO₃^3-+I₂+H₂O設計成的原電池裝置，其中C₁、C₂均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、甲組操作時，電流計（G）指針發(fā)生偏轉
• B、乙組操作時，C₁上發(fā)生的電極反應為   I₂+2e^-═2I^-
• C、甲組操作時，溶液顏色變淺
• D、乙組操作時，C₂做正極

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應，不發(fā)生原電池反應；
乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液，不發(fā)生化學反應，發(fā)生原電池反應，A中發(fā)生I₂+2e^-═2I^-，為正極反應，而B中As化合價升高，發(fā)生氧化反應，以此分析．

解答： 解：A、甲組操作時，兩個電極均為碳棒，不發(fā)生原電池反應，則微安表（G）指針不發(fā)生偏轉，故A錯誤；
B、乙組操作時，C₁上得到電子，為正極，發(fā)生的電極反應為I₂+2e^-═2I^-，故B正確；
C、發(fā)生反應生成碘單質，則溶液顏色加深，故C錯誤；
D、乙組操作時，C₂做負極，因As元素失去電子，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查原電池的工作原理，明確電極的判斷、電極反應等即可解答，注意裝置能否形成原電池為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度較大．